题型：单选题 题类：常考题 难易度：困难
mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再改变 ②绝热体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA： vB： vC： vD = m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答：
（1）上述反应中Q{#blank#}1{#/blank#} 0 （选填“＞”或“＜”）．
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是{#blank#}2{#/blank#} ．
（a） 容器中压强不变 （b） 反应热△H不变
（c） V正（H2）=V逆（CO） （d） CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min ） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①计算：3min时（CO的浓度）c1={#blank#}3{#/blank#} mol/L，H2O（g）的转化率={#blank#}4{#/blank#} ．
②反应在4min﹣5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是{#blank#}5{#/blank#} （单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是{#blank#}6{#/blank#} （单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
试题篮
2C（气）达平衡的标志是（ ）