- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省大庆市铁人中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

回答下列各题：

（1）、已知FeCl₃的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl₃的晶体类型为。P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO₃>H₃PO₄>H₃PO₃ ，原因是。

（2）、原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为，Q²^＋的未成对电子数是。

（3）、如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的。

（4）、[Cu(NH₃)₄]²^＋配离子中存在的化学键类型有(填序号)。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

（5）、若[Cu(NH₃)₄]²^＋具有对称的空间构型，且当[Cu(NH₃)₄]²^＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²^＋的空间构型为(填序号)

①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形

（6）、X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，N_A表示阿伏加德罗常数，晶体密度为ρg/cm³ ，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是pm（用含ρ、a、b、N_A的代数式表达）。

举一反三

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　　　　　　②1s²2s²2p⁶3s²3p³

③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵

则下列有关的比较中正确的是(　　)

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