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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L^-1的两种常见物质X(OH)_n、K₂AO₃的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（）

A、n=1 B、H₂AO₃的二级电离常数K_a2约为1.0×10^-10.2 C、pH=10的两种溶液中水的电离程度相同 D、升高温度，K₂AO₃溶液pH增大，X(OH)_n溶液pH减小

举一反三

常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的钠盐溶液中，分别通入少量的二氧化碳气体，发生如下反应：NaA+CO₂+H₂O═NaHCO₃+HA；2NaB+CO₂+H₂O═Na₂CO₃+2HB；则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H⁺的能力大小关系是（）

25^°C时，水溶液中c（H⁺）与c（OH^﹣）的变化关系如图中曲线 ac所示，下列判断错误的是（　　）

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH $\text{[math]}$ H^＋＋CH₃COO^－，下列叙述错误的是（）

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）

某温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离常数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 $\text{[math]}$ 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

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