题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
山东省济宁市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
①已知图1所示反应每消耗1mol H2 ， 热量变化是16.3KJ，则反应的热化学方程式为。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1K2(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变
b.H2的体积分数不变
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有3个H—H断裂
③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。
当温度为470K时，图中P点(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是。
则过程I中阴极电极反应式，工业上生产1.4×104g的LDPE，转移电子的物质的量为。
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
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HCN |
H2CO3 |
CH3COOH |
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Ka=4.9×10-10 |
Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
Ka=1.7×10-5 |
试题篮
