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题型：单选题题类：常考题难易度：困难

吉林省实验中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（　　）

A、甲为小苏打，乙为纯碱 B、要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C、加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D、整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

举一反三

下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的性质比较中错误的是（）

过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：

【资料卡片】：

①过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；

②过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na₂CO₃•3H₂O₂） $\text{[math]}$ 4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑

③H₂O₂分解放出热量，Na₂CO₃受热不分解；

I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂），“醇析法”的生产工艺流程如下：

请回答问题：

某同学为探究NaHCO₃的性质进行如下实验：常温下测得0.10mol· $\text{[math]}$ NaHCO₃溶液的pH为8.4；取NaHCO₃溶液向其中滴加CaCl₂溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列分析正确的是（）

将定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO₂aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO₂ 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为（）

下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂已经变质
B	乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌	液体不再分层	乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成溶于水的物质
C	向黄色的Fe(NO₃)₃溶液中滴加氢碘酸	溶液变为黄褐色	氧化性：Fe³⁺>I₂
D	微热滴加了酚酞的NaHCO₃溶液	溶液红色加深	NaHCO₃分解产生Na₂CO₃

化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：

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