2016-2017学年河南省洛阳市高三上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：448 类型：期中考试编辑

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一、解答题

1. 下列叙述正确的是（　　）

A . 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 B . 长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性 C . 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 D . 碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

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2. 下列说法不正确的是（）

A . 仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯 B . 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油 C . 仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类 D . 仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

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3. 化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	用热的烧碱溶液洗去镀件油污	Na₂CO₃可直接和油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
C	施肥时，草木灰（有效成分为K₂CO₃）不能与NH₄Cl混合使用	K₂CO₃与NH₄Cl溶液反应生成氨气会降低氨肥肥效
D	FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl₃能从含有Cu²⁺的溶液中置换出铜

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（）

A . 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜 B . 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护 C . 若X为电流计，Y为锌棒，则SO₄²^﹣ 移向Fe棒 D . 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

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5. 若往20mL 0.01mol•L^﹣l HNO₂（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A . HNO₂的电离平衡常数：c点＞b点 B . b点混合溶液显酸性：c（Na⁺）＞c（NO₂^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . c点混合溶液中：c（OH^﹣）＞c（HNO₂） D . d点混合溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（NO₂^﹣）＞c（H⁺）

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6. 下列化合物的俗称与化学式不一致的是（）

A . 绿矾一FeSO₄•7H₂O B . 芒硝一Na₂SO₄•10H₂O C . 明矾一Al（SO₄）₃•12H₂O D . 胆矾一CuSO₄•5H₂O

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7. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂=Cu2S+2FeS+SO₂下列说法正确的是（）

A . SO₂既是氧化产物又是还原产物 B . CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化 C . 每生成1mol Cu₂S，有4 mol硫被氧化 D . 每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化

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8. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑ B . NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^﹣+OH^﹣=CO₃²^﹣+H₂O C . 少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^﹣+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO₃^﹣ D . 大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^﹣+CO₂↑+H₂O

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9. 设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N_A B . 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 N_A C . 50 mL 18.4 mol•L^﹣¹浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46 N_A D . 密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂ ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N_A

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10. 有关NaHCO₃与Na₂CO₃的性质，下列叙述中不正确的是（）

A . Na₂CO₃和NaHCO₃粉末与同浓度的盐酸时，Na₂CO₃因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快 B . 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na₂CO₃所消耗盐酸的体积是 NaHCO₃的两倍 C . 向Na₂CO₃饱和溶液中通入过量CO₂ ，有NaHCO₃结晶析出 D . Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分别和BaCl₂溶液反应，现象不同

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11. 1L某混合溶液中，溶质X，Y的浓度都为0.1mol•L^﹣1 ，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L^﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X，Y，Z分别是（）

A . 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B . 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C . 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D . 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

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12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L^﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A . 原子半径的大小W＜X＜Y B . 元素的非金属性Z＞X＞Y C . Y的氢化物常温常压下为液态 D . X的最高价氧化物的水化物为强酸

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13. 已知：Fe₂O₃（s）+C（s）═CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol^﹣¹
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹
则2Fe（s）+O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（）

A . ﹣824.4 kJ•mol^﹣¹ B . ﹣627.6kJ•mol^﹣¹ C . ﹣744.7kJ•mol^﹣¹ D . ﹣168.4kJ•mol^﹣¹

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14. 金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（）

A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^﹣═Ni B . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺ D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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15. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）．下列说法正确的是（）

A . 该装置将化学能转化为光能和电能 B . 该装置工作时，H⁺从b极区向a极区迁移 C . 每生成1mol O₂ ，有44g CO₂被还原 D . a电极的反应为：3CO₂+18H⁺﹣18e^﹣=C₃H₈O+5H₂O

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16. 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（s），若经 2s后测得 C 的浓度为 0.9mol•L^﹣¹ ，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol•L^﹣¹•s^﹣¹
②用物质 D 表示的反应的平均速率为 0.6mol•L^﹣¹•s^﹣¹
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3
其中正确的是（）

A . ①③④ B . ①②③④ C . ①②③ D . ③④

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17. 40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO₂ ，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 在pH=9.0时，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（NH₂COO^﹣）＞c（CO₃²^﹣） B . 不同pH的溶液中存在关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（NH₂COO^﹣）+c（OH^﹣） C . 随着CO₂的通入， $\text{[math]}$ 不断增大 D . 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH₂COO^﹣的中间产物生成

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18. 常温时向20mL 0.1mol•L^﹣¹HA溶液中不断滴入0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（）

A . HA的电离方程式：HA═H⁺+A^﹣ B . 水的电离程度：a点＞b点 C . c点溶液：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（A^﹣）+c（HA） D . d点溶液：c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

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19. 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）
提示BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）的平衡常数K_sp=[Ba²⁺]•[SO₄²^﹣]，称为溶度积常数．

A . 加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点 B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C . d点无BaSO₄沉淀生成 D . a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

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20. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol•L^﹣¹）
反应后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（）

A . 实验①反应后的溶液中：c（K⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . 实验①反应后的溶液中：c（OH^﹣）=c（K⁺）﹣c（A^﹣）= $\text{[math]}$ mol/L C . 实验②反应后的溶液中：c（A^﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L D . 实验②反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

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二、解答题

21. 某实验小组利用如图装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca₃N₂），并探究其实验式．

（1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是．

（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是．

（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后，；④拆除装置，取出产物．

（4）上述步骤①中通入N₂﹣段时间后再点燃酒精灯原因是，装置中干燥管后的U形管的作用是．

（5）数据记录如表：
空瓷舟质量m₀/g
瓷舟与钙的质量m₁/g
瓷舟与产物的质量m₂/g
14.80
15.08
15.15
①计算得到实验式CaxN₂ ，其中x=．
②若通入的N₂中混有少量O₂ ，请比较x与3的大小，并给出判断依据：．

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22. 研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂．该实验（填“能”或“不能”）达到目的，原因是．

（2）为探究MnO₂的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H₂O₂加入容器中，
在一定质量范围内，加入不同质量的MnO₂ ，测量所得气体体积，数据如下：
MnO₂的质量/g
0.1
0.2
0.4
40s末O₂体积/mL
49
61
86
由此得出的结论是，原因是．

（3）为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL 5% H₂O₂ ）：
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴加试剂
5滴0.1mol•L^﹣¹FeCl₃
5滴0.1mol•L^﹣¹ CuCl₂
5滴0.3mol•L^﹣¹ NaCl
产生气泡情况
较快产生细小气泡
缓慢产生细小气泡
无气泡产生
结论是，实验Ⅲ的目的是．

（4） ①查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个
氧化还原反应的化学方程式分别是和（按反应发生的顺序写）．
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H₂O₂分解反应的催化剂需要满足的条件是．

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23. 硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示．
①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式，H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂ ，可能引起的后果是．

（2）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象其产生原因：．
①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄ ，（l）△H₁
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
④2N₂ H₄ （1）+N₂O₄ （1）=3N₂ （g）+4H₂O（g）△H₄=﹣1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=，联氨和N₂O₄可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：
N₂H₄
N₂O₄
密度/g/cm³
1.004
1.44

（3）联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N₂H₄+H⁺⇌N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^﹣¹⁴），．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．

（4）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是．

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实验编号	起始浓度/（mol•L^﹣¹）		反应后溶液的pH
实验编号	c（HA）	c（KOH）	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

空瓷舟质量m₀/g	瓷舟与钙的质量m₁/g	瓷舟与产物的质量m₂/g
14.80	15.08	15.15

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1mol•L^﹣¹FeCl₃	5滴0.1mol•L^﹣¹ CuCl₂	5滴0.3mol•L^﹣¹ NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

MnO₂的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O₂体积/mL	49	61	86

	N₂H₄	N₂O₄
密度/g/cm³	1.004	1.44

2016-2017学年河南省洛阳市高三上学期期中化学试卷

一、解答题

二、解答题

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