修改时间:2024-07-31 浏览次数:776 类型:期末考试
Ⅰ.将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中,10min后投入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是.
Ⅱ.另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ . 若要确认其中是否含有Fe2+ , 应选用(填序号).
a.KSCN溶液和新制氯水
b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水
d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 , 然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后,得2.33g干燥固体.由此推知气体Y中SO2的体积分数为.
分析上述实验中所得SO2的体积分数,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体.为此设计了如图所示的探究实验装置(图中夹持仪器已省略).
①装置B中试剂的作用是.
②认为气体Y中还可能含有Q的理由是(用化学方程式表示).
③为确认Q的存在,需添加装置M于(填序号).
a.装置A之前 b.装置A、B间
c.装置B、C间 d.装置C、D间
④如果气体Y中含有H2 , 实验现象应是.
A.1000mL量筒 B.托盘天平
C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶 H.胶头滴管
a.用100mL量筒量取98%的浓硫酸 mL;
b.选取对应规格的容量瓶,洗涤,检查是否漏液,将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中;
c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次,并将洗涤液转移到容量瓶中;
d.在小烧杯内稀释浓硫酸,稀释时要用玻璃棒不断搅拌;
e.向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处;
f.盖上容量瓶瓶塞,摇匀;
g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线;
h.将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用.
①正确的操作步骤是(填序号).
②此实验中玻璃棒的作用是.
③实验操作中有两处错误,这两处错误是:
I..
II..
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
Ⅰ. 转移硫酸后,小烧杯未洗涤.
Ⅱ.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次,并将洗涤液转入容量瓶中.
Ⅲ.定容时俯视容量瓶刻度线.
某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应,发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块.该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质,请你参与探究该褐色硬块的组成.
①在上述流程中,操作①所用到的玻璃仪器有.
②通过上述实验该小组得出结论:该褐色硬块中除铁外,一定含有Al2O3 , 不含Fe2O3 , 你认为该结论是否可靠(填“是”或“否”),理由是 (用离子方程式和必要的文字进行说明).
试题篮