【原理】2CH₃CH₂OH CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O

（170℃时产生CH₂═CH₂ ， 长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）

【主要物质物理性质】

【装置】

【实验步骤】

I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．

II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135﹣145℃．

III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．

IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl₂溶液洗涤．

V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．

请回答：

取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．             

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．

I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．