（1）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．如：

①6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂

②CO₂+CH₄CH₃COOH

③2CO₂+6H₂CH₂=CH₂+4H₂O

对以上反应的叙述，正确的是　 {#blank#}1{#/blank#}　．（填序号）

A．最节能的是反应①

B．反应②的原子利用率为100%

C．反应②中的两种反应物都是可再生的天然物质

D．反应③是目前工业生产乙烯的最主要方法

（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

①15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性（与NH₃溶于水的原理相似），上述合成线路中用作CO₂吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：　 {#blank#}2{#/blank#}．

②CH₃OH（l）、H₂（g）的燃烧热分别为：△H=﹣725.5kJ•mol^﹣1、△H=﹣285.8kJ•mol^﹣1 ， 写出工业上以CO₂（g）、H₂（g）合成CH₃OH（l）的热化学方程式： {#blank#}3{#/blank#}

③据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），该反应的△S {#blank#}4{#/blank#}（填“＞”、“=”或“＜”）0，根据反应可自发进行，推得该反应的△H {#blank#}5{#/blank#}（填“＞”、“=”或“＜”）0．

①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液：②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收银镜试管里的银；③用水浴加热代替直接用酒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解其对应的金属氧化物.上述不是主要从绿色化学角度考虑的是（ ）