山东省烟台市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：271 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）

A . 活性炭净水 B . 用漂白粉漂白织物 C . 除去KNO₃中的NaCl D . 除去河水中泥沙

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 二氧化碳的电子式： B . S^2-的结构示意图： C . 中子数为8的碳原子： $\text{[math]}$ D . CH₄分子的比例模型：

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3. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B . 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性 C . 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 D . NaHCO₃能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

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4. 单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（）

A . N、Na、K B . S、Si、Na C . C、S、P、Na D . P、S、Mg、Fe

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5. 右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（）

A . 分子式是C₁₀H₁₀O₂ B . 1mol能与5molH₂发生加成反应 C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 能发生水解反应和加聚反应

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6. 下列现象或事实可用同一化学原理说明的是（）

A . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B . 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 C . 硫酸亚铁溶液与熟石灰在空气中久置后均会变质 D . 在高温条作下，Na₂CO ₃和 CaCO₃ 均可与SiO₂ 反应生成CO₂

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7. 已知NO和O₂经反应①和反应②转化为NO₂ ，其能量变化随反应进程的图示如下。
①2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g)△H₁平衡常数K₁
②N₂O₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(B)△H₂平衡常数K₂
下列说法不正确的是（）

A . △H₁<0，△H₂<0 B . 2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的平衡常数K=K₁/K₂ C . 表示2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的△H=△H₁+△H₂ D . 反应②的速率大小决定2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的反应速率

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8. 下列说法中正确的是（）

A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率 B . 电解水生成H₂利O₂的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

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9. 完成下列实验目的，所用实验装置或操作正确的是（）

A . 分离乙酸乙酯和乙醇 B . 配制溶液 C . 检查气密性 D . 测定盐酸浓度

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10. 设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6N_A B . 50mL12mol·L^-1浓盐酸与足量MnO₂反应转移的电子数0.3N_A C . 0.1mol氨气溶于1L水中，所得溶液中NH₄⁺和NH₃·H₂O的总数为0.1N_A D . 用惰性电极长时间电解100mL1mol·L^-1的CuSO₄溶液，转移电子数一定为0.2N_A

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11. 下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（）

A . 可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管 B . 用NaOH溶液可鉴别分别含Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺阴离子的溶液 C . 向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl₃饱和溶液，可制备Fe(OH)₃胶体 D . 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

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12. 通过下列反应从硫化物中提取单质锑。
①2Sb₂S₃+6Fe+3O₂ $\text{[math]}$ Sb₄O₆+6FeS ②Sb₄O₆+6C $\text{[math]}$ 4Sb+6CO↑
关于反应①、②的说法不正确的是（）

A . 反应①中被氧化的元素是Sb和Fe B . 反应①中每生成2molFeS时共转移4mol电子 C . 反应②说明高温下C的还原性比Sb强 D . 每生成2molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1

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13. 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）

选项	条件	离子组	离子共存判断及的离子方程式
A	$\text{[math]}$ =1溶液	Fe²⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-	不能大量共存， 3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO+2H₂O
B	由水电离出c(H⁺) =1×10^-13mol·L^-1	K⁺、NH₄⁺、Cl^-、AlO₂^-	能大量共存
C	含有大量Al³⁺的溶液	Na+、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-	能大量共存
D	通入少量SO₂气体	K⁺、Na⁺、ClO^-、SO₄^2-	不能大量共存， 2ClO^-+SO₂+H₂O＝2HClO+SO₃^2-

A . A B . B C . C D . D

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14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K是主要的大气污染物之一，0.05mol·L^-1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W<X<Y<Z B . 元素的非金属性：Y>Z>X C . 原子最外层电子数：W<X<Y<Z D . K、L、M、N四种物质中沸点最高的是N

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15. 次磷酸(H₃PO₂) 为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是（）

A . 阳极反应为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺ B . 产品室中发生反应H⁺+ H₂PO₂^-=H₃PO₂ ，该法还可得副产品NaOH C . 原料室中H₂PO₂^- 向左移动，Na⁺ 向右移动，该室pH 升高 D . 阳膜1的主要作用是防止H₂PO₂^- 进入阳极室被氧化并允许H⁺通过

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16. 在25℃时，将1.0Lcmol·L^-1CH₃COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入) 物质的量的变化如右图所示。下列叙述正确的是（）

A . 水的电离程度： a>b>c B . c 点对应的混合溶液中，c(CH₃COOH)>c(Na⁺ )>c(OH^-) C . a 点对应的混合溶液中，c(Na⁺ )=c(CH₃COO^-) D . 该温度下，醋酸的电离平衡常数K_a= $\text{[math]}$

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二、填空题

17. 实验室以Na₂SO₃粉末和70%H₂SO₄为原料制取SO₂ ，且以SO₂为原料制取物质和进行性质探究。回答下列问题：

（1）学生甲欲收集一瓶干燥的SO₂ ，选择图中的装置，其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示)； SO₂有毒，为防止中毒实验应在中进行。

（2）学生乙欲通过量气法测定在空气中久置的亚硫酸钠粉末的纯度，最好选择下列装置中的(填字母) 。

（3）学生丙欲以CuSO₄·5H₂O 和SO₂ 等为原料制备谢弗勒尔盐(Cu₂SO₃·CuSO₃·2H₂O)实验装置如右图所示。已知谢弗勒尔盐是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。
回答下列问题：
装置A中SO₂的作用是；体系温度控制在 60~80℃ 的目的是。装置B的作用是。

（4）学生丁欲利用右图装置探究SO₂使品红溶液褪色的实质。实验中观察到Ⅰ中红色褪去；Ⅱ中无现象。据此推断能使品红水溶液褪色的粒子可能是。如果要比较这些粒子使品红溶液褪色的快慢，请设计实验方案，简述操作和需要观察的现象。

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18. 碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：

（1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为：
①氢解反应： COS(g)+H₂(B) $\text{[math]}$ H₂S(g)+CO(g) △H₁
②水解反应： COS(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+CO₂(g) △H₂=-35 kJ·mol^-1
已知CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g) △H₃=-42kJ·mol^-1 ，则△H₁=，羰基硫氢解反应(填“能”或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是 (填字母)。

（2） CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH₂ ，在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H₂的转化率为；反应速率N 点v _正(CO)M 点v_逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。

（3）焦炭还原NO₂ 发生反应2NO₂(g)+2C(s) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)。在恒温条件下，1molNO₂ 和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO₂利CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数K_p(M)=(K_p是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

（4）常温下，用氨水吸收CO₂得到NH₄HCO₃溶液。在NH₄HCO₃ 溶液中c(NH₄⁺)c(HCO₃^-)(填“>”“<”或“=”)
。反应NH₄⁺+HCO₃^-+ H₂O $\text{[math]}$ NH₃· H₂O +H₂CO₃ 的平衡常数K=。(已知常温下H₂CO₃的K_a1=4×10^-7mol·L^-1 ， K_a2=4×10^-11 mol·L^-1 ， NH₃·H₂O 的K_b=2×10^-5mol·L^-1)

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19. 铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。

（1）在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是。

（2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na₂CrO₄溶液，使Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇ ，其转化原理为。

（3） CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr (Ⅲ) 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。
①电解法：将含Cr₂O₇^2- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2- 发生反应，其离子方程式为。阴极上Cr₂O₇^2- 、H⁺、Fe³⁺都可能放电。若Cr₂O₇^2- 放电，则阴极的电极反应式为；若H⁺放电，则阴极区形成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀，已知：Cr³⁺ Cr(OH)₃ CrO₂^- ，则阴极区溶液pH 的范围为。
②铁氧磁体法：在含Cr (Ⅵ) 的废水中加入绿矾，在pH<4时发生反应使Cr (Ⅵ) 转化为Cr (Ⅲ)，调节溶液pH 为6~8，使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)_x·Cr (Ⅲ)_2-x] O₄(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x=；若废水中Cr (Ⅵ) 以CrO₃计，用该法除去废水中的Cr (Ⅵ)，加入的FeSO₄·7H₂O 与CrO₃的质量比为。

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20. 以硅藻土(主要成分为SiO₂ ，含有少量的Fe₂O₃、 Al₂O₃) 为载体的V₂O₅-K₂SO₄常用作接触法制硫酸的催化剂。以下是一种废钒催化剂综合回收利用的工艺路线。
已知：废钒催化剂中钒元素主要以VOSO₄和V₂O₅形式存在；
V₂O₅是两性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO₂⁺ ，溶于碱生成VO₃^-；
VOSO₄是强电解质，溶于水电离出VO²⁺。
回答下列问题：

（1） VOSO₄中V 元素的化合价为。

（2）滤渣①酸溶后加入的最佳试剂X 为。
a．NaClO b．Na₂SO₃c．K₂SO₃d．K₂S

（3）从滤液③中得到产品K₂SO₄的操作为。滤渣③除含有V₂O₂(OH)₄ ，还含有。

（4）若滤液⑤中c(VO₃^-)=0.1mol·L^-1 ，为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节c(NH₄⁺)为[K_sp(NH₄VO₃)=1.6×10^-3]。

（5） “焙烧”时通入足量的空气，反应后的尾气可以直接排放。该反应的化学方程式为。

（6） V₂O₅纯度测定原理：称取V₂O₅产品ag，先加入硫酸将V₂O₅转化为VO₂⁺ ，再加入V₁ mLc₁mol·L^-1(NH₄) ₂Fe(SO₄) ₂溶液将VO₂⁺转化为VO²⁺ ，最后用c₂mol·L^-1KMnO₄ 溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液V₂mL。假设杂质不参与反应，实验测得某V₂O₅产品的纯度为91%，则理论上加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积V₁至少mL (用相关字母表示)。

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一、单选题

二、填空题

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