修改时间:2024-07-31 浏览次数:287 类型:期末考试
回答下列问题:
编号 | 1 | 2 | 3 |
V(水样)/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
c(AgNO3)/ mol·L-1 | 0.0010 | ||
V(AgNO3)/mL | 3.75 | 4.01 | 3.99 |
计算水样中氯离子的含量为mg/L(保留2位小数)
①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L,则此时溶液中c(CrO42-)=。
②已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4 , 计算出该反应的平衡常数为。
①电极B为,电解质溶液C为。(填标号)
A,碳棒 B.铜片 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CUSO4溶液
②A电极的电极反应式为。
③用该电池做电源,电解硫酸钠溶液,当电解池阳极有11.2mL气体(标准状况)产生时,该电池有mol Fe3+被还原。
①Na2FeO4中铁元素化合价为 Na2FeO4是具有杀菌效果的净水剂。原因是。
②电极Ni为(填“阳”或“阴”)极。为使该装置能持续反应,离子交换膜应为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
③阳极反应式为。
反应①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol
反 应②CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g) △H2
反应③ CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol
反应④CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol
K1、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。
回答下列问题:
T/K |
时间/min |
催化剂种类 |
甲醇的含量(%) |
450 |
10 |
CuO-ZnO |
78 |
450 |
10 |
CuO-ZnO-ZrO2 |
88 |
450 |
10 |
ZnO-ZrO2 |
46 |
①由表1可知,反应①的最佳催化剂为,图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是。
②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有。
A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度
C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下,再充入a molCO和3a mol H2
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