广东省佛山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：287 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块 B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率 D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

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2. 下列关于化学反应的能量变化说法正确的是（）

A . 任何化学反应都伴随能量变化 B . 氧化还原反应一定是吸热反应 C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化 D . 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量

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3. 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO₄溶液，发现生成H₂的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是（）

A . 生成H₂的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高 B . 生成H₂的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池 C . 生成H₂的速率后减小可能由于锌粒质量减小 D . 生成H₂的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面

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4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气 B . 合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强 C . 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO₂利用率 D . 由NO₂(g)、N₂O₄(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深

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5. 设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）

A . 1L0.1mo/L的CuCl₂溶液中Cu²⁺数为0.1N_A B . 常温常压下，1.11gCaCl₂中含有的Cl^-离子数为0.01 N_A C . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2N_A D . 向密闭容器中充入1molN₂和3molH₂ ，充分反应时转移电子6N_A

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6. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A . c(OH^-)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^- B . 0.1mol/L的NaNO₃溶液中：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2- C . 含有大量Al³⁺的水溶液中：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Br^- D . 水电离产生的c(H⁺)为1×10^-l2mol·L^-1的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

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7. 关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是（）

A . c(H⁺)=c(F^-) B . 加水稀释时，c(F-)/c(HF)增大 C . 与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D . 加入NaF固体可以抑制HF的电离，使溶液中c(F^-)减小

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8. 将10gCaCO₃粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca²⁺的浓度最小的为（）

A . 10mL水 B . 10mL，0.01 mol·L^-1盐酸溶液 C . 10mL，0.01mol·L^-1Ca(NO₃)₂溶液 D . 10mL，0.1 mol·L^-1K₂CO₃溶液

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9. 下列叙述正确的是（）

A . 95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4 C . 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 D . 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H₂多

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10. 下列装置中铜电极的连接错误的是（）
A：铜锌原电池
B：电解精炼铜
C：镀件上镀铜
D：电解氯化铜溶液

A . A B . B C . C D . D

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11. 下列反应的速率受温度影响不大，主要决定于浓度和扩散速率的是（）

A . N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH<0 B . 2H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(l) ΔH<0 C . H⁺ (aq)+ OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH<0 D . CaCO₃(s)=CaO(s)+ CO₂(g) ΔH >0

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12. 下列反应的离子方程式错误的是（）

A . H₂S通入CuSO₄溶液中：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ B . AlCl₃溶液与Na₂S溶液混合生成沉淀：2 Al³⁺+3S^2-=Al₂S₃↓ C . 用惰性电极电解BaCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^- D . 用TiCl₄制备TiO₂的第一步反应：Ti⁴⁺+ (x+2) H₂O(过量) $\text{[math]}$ TiO₂·xH₂O↓+ 4H⁺

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13. 已知可逆反应：A(S)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)+ D(g) ΔH<0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是（）

A . 绝热环境下加压，体系的温度升高 B . 加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大 C . 物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大 D . 恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态

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14. 下列实验操作能达到目的是（）

A . 用pH试纸测定次氯酸溶液的pH B . 将FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧获得Fe₂O₃固体 C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)₃胶体 D . 室温下，测得pH=5的NaHSO₄溶液与pH=9的NaHCO₃溶液中水的电离程度相等

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15. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）。下列说法错误的是（）

A . 三种物质中B最不稳定 B . A→B反应的活化能为E₁ C . B→C反应的ΔH=E₄-E₃ D . 加入催化剂不能改变反应的焓变

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16. 常温下，下列离子浓度关系正确的是（）

A . pH=11的氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)=10^-3mol·L^-1 B . pH=9的氨水和NH₄Cl混合溶液中，c(Cl^-)>c(NH₄⁺) C . 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中，c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^-) D . 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中，c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

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17. 在密闭容器中，对于可逆反应M+3N $\text{[math]}$ 2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A . M和N不能都为气体 B . 由上图可知， N一定为气体 C . 若正反应方向ΔH>0，则T₁<T₂ D . 其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小

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18. 微生物电池工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 外电路的电流方向是由a到b B . 正极的电极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O C . 1molC₆H₁₂O₆完全反应生成CO₂ ，转移24mol电子 D . 反应一段时间后，电池内部的氢离子物质的量减少

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19. 下列实验能达到预期目的的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	将FeCl₃固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度	配制氯化铁溶液
B	常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大	证明干电池可将环境热能转化为电能
C	向CuCl₂溶液中加入NaOH调节pH>4	除去CuCl₂的Fe³⁺杂质
D	向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成	证明K_sp(BaCO₃)<K_sp(BaSO₄)

A . A B . B C . C D . D

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二、双选题

20. 生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO₂。已知室温下，HA的K_a=6.3×10^-5 ， H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7 ， K_a2=4.9×10^-11 ，下列说法正确的是（）

A . 充入CO₂能使溶液中c(A^-)增大 B . 当c(H⁺)= 6.3×10^-5 ，饮料中 $\text{[math]}$ =1 C . 充入CO₂时发生反应；CO₂+H₂O+A^-=HA+HCO₃^- D . 该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2(CO₃^2- )

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三、综合题

21. 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K₂CrO₄ (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO₃溶液滴定至终点。已知：Ag₂CrO₄为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10^-10 ， Ksp(Ag₂CrO₄)= 1.8×10^-12。
回答下列问题：

（1）滴定时，应使用(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是。

（2）水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K₂CrO₄溶液发生反应的离子方程式是。

（3）滴定达到终点的标志是。

（4）实验过程中测得数据如下表：
编号
1
2
3
V(水样)/mL
10.00
10.00
10.00
c(AgNO₃)/ mol·L^-1
0.0010
V(AgNO₃)/mL
3.75
4.01
3.99
计算水样中氯离子的含量为mg/L（保留2位小数）

（5）滴定结束后：
①当溶液中的残余c(Cl^-)=1.8×10^-5mol/L，则此时溶液中c(CrO₄^2-)=。
②已知2AgCl+ CrO₄^2- $\text{[math]}$ 2Cl-+Ag₂CrO₄ ，计算出该反应的平衡常数为。

（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

A . 锥形瓶洗涤后未干燥 B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管 C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡

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22. 铁元素在电化学中应用广泛。回答下列问题：

（1）根据反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺设计原电池如图。电流计显示电流方向为：a→b。
①电极B为，电解质溶液C为。（填标号）
A，碳棒 B.铜片 C.Fe₂(SO₄)₃溶液 D.CUSO₄溶液
②A电极的电极反应式为。
③用该电池做电源，电解硫酸钠溶液，当电解池阳极有11.2mL气体（标准状况）产生时，该电池有mol Fe³⁺被还原。

（2） NaFeO₄是一种用途广泛的化工产品，工业上常用电解法制取。制取装置如图。已知Na₂FeO₄只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。
①Na₂FeO₄中铁元素化合价为 Na₂FeO₄是具有杀菌效果的净水剂。原因是。
②电极Ni为（填“阳”或“阴”）极。为使该装置能持续反应，离子交换膜应为（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
③阳极反应式为。

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23. H₂C₂O₄（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K₁=5.0×10^-2 ， K₂=5.4×10^-5 ，碳酸的电离平衡常数K₁=4.5×10^-7 ， K₂=4.7×10^-11。Ksp (CaC₂O₄)=2.3×10^-9 ， Ksp(CaCO₃)=2.5×10^-9。回答下列问题：

（1）写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式。

（2）长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是。

（3） 25℃，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液pH（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl₂溶液，当C₂O₄^2- 沉淀完全时，CO₃^2-是否沉淀完全（填“是”或“否”）

（4）写出NaHC₂O₄溶液中水解反应的离子方程式，计算常温下该反应的水解平衡常数为，NaHC₂O₄溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式。

（6）设计实验证明草酸的酸性比碳酸强。

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24. 甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H₂反应可生成甲醇 (CH₃OH) 和副产物CH₄ ，反应如下：

反应①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁=-90.0kJ/mol

反应②CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g) + H₂O(g) △H₂

反应③ CH₄(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ 4H₂₍g) △H₃=+125.0 kJ/mol

反应④CO(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) △H₄=-25.0 kJ /mol

K₁、K₂、K₃、K₄分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

回答下列问题：

（1）反应②的平衡常数的表达式为K₂=，K₂与K₃和K₄的关系为K₂=，△H₂=kJ/mol。

（2）图1中能正确表示反应①的平衡常数(lgK₁) 随温度变化的曲线为（填曲线字母），其判断理由为。

（3）恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是__________________。

A . 2v_正 (H₂)=v_逆(CH₃OH) B . 混合气体的密度不再改变 C . 混合气体的平均摩尔质量不再改变 D . 混合气体的压强不再改变

（4）为探究不同催化剂对CO和H₂生成CH₃OH的选择性效果，某实验室控制CO和H₂的初始投料比为1∶3进行实验，得到如下数据：

T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量(%)
450	10	CuO-ZnO	78
450	10	CuO-ZnO-ZrO₂	88
450	10	ZnO-ZrO₂	46

①由表1可知，反应①的最佳催化剂为，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是。

②有利于提高CO转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有。

A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO₂B.适当降低反应温度

C.增大CO和H₂的初始投料比 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H₂

（5）已知1000℃，反应CO(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) K₄=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为3mol•L^-1、1mol•L^-1、4mol•L^-1、2mol•L^-1 ，则此时上述反应的v_正(CO)v_逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）达到平衡时c(CO)= mol•L^-1。

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A：铜锌原电池	B：电解精炼铜	C：镀件上镀铜	D：电解氯化铜溶液

编号	1	2	3
V(水样)/mL	10.00	10.00	10.00
c(AgNO₃)/ mol·L^-1	0.0010
V(AgNO₃)/mL	3.75	4.01	3.99

广东省佛山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、双选题

三、综合题

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