H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9。回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广东省佛山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

H₂C₂O₄（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K₁=5.0×10^-2 ， K₂=5.4×10^-5 ，碳酸的电离平衡常数K₁=4.5×10^-7 ， K₂=4.7×10^-11。Ksp (CaC₂O₄)=2.3×10^-9 ， Ksp(CaCO₃)=2.5×10^-9。回答下列问题：

（1）、写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式。

（2）、长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是。

（3）、25℃，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液pH（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl₂溶液，当C₂O₄^2- 沉淀完全时，CO₃^2-是否沉淀完全（填“是”或“否”）

（4）、写出NaHC₂O₄溶液中水解反应的离子方程式，计算常温下该反应的水解平衡常数为，NaHC₂O₄溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）、向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式。

（6）、设计实验证明草酸的酸性比碳酸强。

举一反三

下列说法正确的是（）

可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）

①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热．

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是（NaBH₄中H为﹣1价）（）

Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K₁、K₂ ，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄ ，滴加KSCN溶液，溶液变红。	原Fe(NO₃)₂样品溶于酸前已氧化变质
B	T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO₃溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)	T℃时，K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
C	向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀。	非金属性：Cl＞Si
D	无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水，溴水褪色。	乙烯和溴水发生加成反应

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

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