生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka=6.3×10-5，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.9×10-11，下列说法正确的是（）

题型：多选题题类：常考题难易度：普通

广东省佛山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO₂。已知室温下，HA的K_a=6.3×10^-5 ， H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7 ， K_a2=4.9×10^-11 ，下列说法正确的是（）

A、充入CO₂能使溶液中c(A^-)增大 B、当c(H⁺)= 6.3×10^-5 ，饮料中 $\text{[math]}$ =1 C、充入CO₂时发生反应；CO₂+H₂O+A^-=HA+HCO₃^- D、该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2(CO₃^2- )

举一反三

下列对各电解质溶液的分析正确的是（　　）

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^﹣ ，下列叙述不正确的是（）

判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示：

含氧酸	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
结构式	Cl﹣OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

已知：亚磷酸（H₃PO₃）和亚砷酸（H₃AsO₃）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出：

①H₃PO₃的结构式为{#blank#}1{#/blank#}，H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}；

②H₃AsO₃的结构式为{#blank#}3{#/blank#}，在H₃AsO₃中加入浓盐酸，反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}．

常温下，0.1mol·L^-1的H₂A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。（）

下列说法不正确的是

下列说法正确的是（）

物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）

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