【原理】2CH₃CH₂OH CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O

（170℃时产生CH₂═CH₂ ， 长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）

【主要物质物理性质】

【装置】

【实验步骤】

I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．

II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135﹣145℃．

III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．

IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl₂溶液洗涤．

V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．

请回答：

a．用分液漏斗可以将溴苯和水的混合物分离，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br₂

b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

c．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

d．用浓硫酸、浓硝酸、苯于50﹣60℃制取硝基苯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

e．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．

f．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质．

已知：

①纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10％以下比较安全。

②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂·3H₂O；高于38℃时析出NaClO₂；高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

查阅资料：①BCl₃的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；

②2B＋6HCl 2BCl₃↑＋3H₂↑；

③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：

请回答下列问题：