- 二一组卷

题型：实验探究题题类：难易度：普通

江西省赣州市2023届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题

在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示。

已知：草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。

（1）、仪器a的名称是。

（2）、实验中需要用到硝酸和浓硫酸的混合物(混酸)，制备该混酸应将(填“浓硫酸”或“硝酸”)加入到另一种酸中，并不断揽拌。

（3）、淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]在硫酸作用下，可发生水解反应，生成葡萄糖。淀粉水解实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是。

（4）、55℃-60℃时，装置A中葡萄糖(C₆H₁₂O₆)被硝酸氧化为草酸，同时有NO生成，其化学方程式为。

（5）、该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率降低，原因是。。

（6）、将Fe₂O₃在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0~5.0，然后将溶液经一系列步骤，得到草酸铁铵晶体[(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O，M=428g·mol^-1]。

①实验中所加氨水不能过量，若氨水过量会使草酸铁铵晶体产率偏低，原因是。

②制得的草酸铁铵晶体中混有草酸，为测定草酸铁铵晶体的含量，进行下列实验：

准确称取4.73g产品配成100.00mL溶液，收10.00mL于锥形瓶中，加入足量的0.1000mol·L^-1稀硫酸酸化后，再0.1000mnol·L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为14.00mL。滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是。产品中草酸铁铵晶体的质量分数为%(保留三位有效数字)。

举一反三

实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃•3H₂O．实验过程如图1：

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将气体X通入品红溶液中	红色褪去	X一定是SO₂
B	向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀	原溶液中定含 SO₄²^﹣
C	向Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体	出现白色沉淀	H₂CO₃的酸性比 H₂SiO₃强
D	向某溶液中先加氯水再加 KSCN溶液	溶液呈血红色	原溶液中定含 Fe²⁺

亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）．

下列说法不正确的是（）

表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（）

编号	实验内容	实验目的或实验结论
①	向足量的酸性KMnO₄溶液中加入乙二醇（HOCH₂CH₂OH）	将乙二醇转化为乙二酸（H₂C₂O₄）
②	向5mL 0.1mol/L AgNO₃溶液中滴加1mL 0.1mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL 0.1mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成．	验证AgCl的溶解度比AgI大
③	向KI溶液中滴入CuSO₄溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色．	说明白色沉淀可能为CuI
④	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸．	研究浓度对反应速率的影响
⑤	将铁粉投入到盛有稀HNO₃的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象．	说明HNO₃将Fe氧化成Fe²⁺

用软锰矿［主要成分MnO₂ ，还含SiO₂ 、Fe₂O₃、Al₂O₃、Cu₂(OH)₂CO₃的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH₂SO₄的FeSO₄溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe₂O₃）生产过程如下：

	Mn(OH)₂	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Al(OH)₃	Fe(OH)₃
开始沉淀时	8.3	6.3	4.7	3.4	2.7
完全沉淀时	9.8	8.3	6.7	4.4	3.2

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B	将铜粉加入1.0mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	将铜片放入浓硫酸中	无明显现象	铜片发生了钝化

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