a．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁

b．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2 kJ/mol

c．CO(g)+H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₃=-45.1 kJ/mol

①根据盖斯定律，反应a的ΔH₁=。

②我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO₂与H₂在TiO₂/Cu催化剂表面生成CH₃OH和H₂O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

反应历程最小能垒E_正=eV。

③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有(填标号)。

A．升高温度，反应b正向移动，反应c逆向移动

B．加入反应a的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热

C．增大H₂的浓度，有利于提高CO₂的平衡转化率

D．及时分离出CH₃OH，可以使得反应a的正反应速率增大

④加压，甲醇产率将(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”，下同)；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将。

①比较压强：p₁p₂(填“＞”、“＜”或“=”)。

②比较M、N两点的化学反应速率：v_正(M)v_逆(N) (填“＞”、“＜”或“=”)。

③对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(K_p)，则M点时，平衡常数K_p=。(p₁=5 MPa)