2015-2016学年河北省邢台市高一上学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：851 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 《三国志•诸葛亮传》记载了蜀汉丞相孔明南征孟获的战争中，蜀军误喝哑泉中毒，后经当地一老叟指点，蜀军喝了当地的安乐泉便脱离了危险，当代化学工作者对哑泉进行了考察，发现哑泉含有硫酸铜，安乐泉味苦，呈碱性，下列说法中不正确的是（）

A . 硫酸铜有毒 B . 硫酸铜溶液是蓝色的胶体 C . 硫酸铜为电解质 D . 解毒的原因是Cu²⁺转化为沉淀

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2. 硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）

A . 金刚石 B . 砖瓦 C . 水晶 D . 大理石

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3. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签，下面物质贴错标签的是（）
A
B
C
D
物质的
化学式
NaOH（浓）
C₂H₅OH（酒精）
H₂SO₄（浓）
NH₄NO₃
危险警
告标签

A . A B . B C . C D . D

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4. CO是甲酸（HCOOH）的酸酐，将甲酸与下列某物质混合可制取CO，该物质是（）

A . 浓硫酸 B . 碳粉 C . NaOH固体 D . Na₂O₂粉末

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5. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是（）

A . 上述氮循环中氮元素均被氧化 B . 打雷闪电时涉及的一个反应为N₂+2O₂═2NO₂ C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 自然界氮循环中氮元素的质量增加了

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6. 化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）

A . 明矾净化水 B . 用很稀的高锰酸钾溶液消毒 C . 食醋除水垢 D . 二氧化硫漂白草帽

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7. 下列有关实验操作或说法正确的是（）

A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中 B . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 C . 用蒸发的方法，除去酒精溶液中少量的水分 D . 用托盘天平称量25.20gNaCl

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8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

A . 分离碘酒中的碘和酒精 B . 实验室制取氨气 C . 除去Cl₂中的HCl杂质 D . 比较Na₂CO₃、NaHCO₃的热稳定性

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9. 已知MnO₂是黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑，充分反应后从剩余物中回收干燥的二氧化锰的正确操作顺序是（）

A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B . 溶解、蒸发、洗涤、过滤 C . 溶解、过滤、洗涤、干燥 D . 溶解、洗涤、过滤、干燥

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10. 将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）

A . a挥发、b吸水 B . a升华、b冷凝 C . a蒸发、b潮解 D . a冷凝、b吸水

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11. 下列物质见光不会分解的是（）

A . HClO B . NH₄Cl C . 浓HNO₃ D . H₂O₂

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12. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铝与NaOH溶液反应：2Al+2H₂O+2OH^﹣=2AlO $\text{[math]}$ +3H₂↑ B . 将一小块钠投入水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^﹣+H₂↑ C . 碳酸钙和盐酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D . 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

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13. 以下化学反应的产物种类与反应物的浓度、用量和反应条件均无关的是（）

A . NH₃通入AlCl₃溶液中 B . Cu与硝酸反应 C . CO₂通入NaOH溶液中 D . Na与O₂反应

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14. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 22.4L氯气与足量的钠反应，转移的电子数为2N_A B . 常温常压下，32gO₃或O₂中含有的氧原子数都为2N_A C . 1 mol氯气与足量水反应时，转移的电子数为2N_A D . 含2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2N_A

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15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液中：K⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ B . 0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ C . 0.1mol•L^﹣¹的FeCl₃溶液中：K⁺NH $\text{[math]}$ 、I^﹣、SCN^﹣ D . 0.1mol•L^﹣¹的盐酸中：Fe²⁺、Na⁺、Br^﹣、NO $\text{[math]}$

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16. 下列反应中，还原剂与氧化剂的质量比和物质的量之比不相同的是（）

A . 常温下用NaOH溶液吸收Cl₂ B . Na在空气中燃烧 C . Na₂O₂吸收CO₂ D . S在空气中燃烧

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17. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）

A . AlO $\text{[math]}$ B . Cu²⁺ C . Al³⁺ D . Mg²⁺

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18. 如图是某常见元素M的单质及其化合物间的转化关系图，其中X，Y，Z，W四种物质中均含有元素M，E是另一种单质，下列有关说法中不正确的是（）

A . W可能是硫酸 B . Y不可能是Mg C . X可能是钠 D . Z可能是CO₂

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19. 下列说法不正确的是（）

A . 沙子硬度大，来源丰富，性质稳定，可用作混凝土中的填充材料 B . 可用过量氨水除去MgCl₂溶液中的AlCl₃ C . 工业上可用硫酸制化肥、农药、染料等 D . 在煤中加入一些生石灰可以减少燃煤产生的二氧化硫的排放

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20. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Cl₂有漂白作用	Cl₂能使湿润的有色布条褪色
B	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制备光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H₂和CO
D	浓氨汽化时要吸收大量的热	浓氨可用作制冷剂

A . A B . B C . C D . D

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21. 下列说法中正确的有（）
①除去干燥的CO₂中混有的少量SO₂ ，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液，浓硫酸的洗气瓶
②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
③液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入水液封
④CO，NO，NO₂都是大气污染性气体，在空气中都能稳定存在
⑤向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄ ，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO₃分解生成了NO₂ ．

A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个

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22. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）₃+3ClO^﹣+4OH^﹣═2RO₄ⁿ^﹣+3Cl^﹣+5H₂O，则RO₄ⁿ^﹣中R的化合价是（）

A . +3 B . +4 C . +5 D . +6

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23. ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO₂代替Cl₂来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是（）

A . 该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl B . 该反应是应是复分解反应 C . 反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂 D . NaClO₂和ClO₂中Cl元素的化合价相同

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24. 如图是处理蚀刻电路板废液（含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂）回收FeCl₃溶液的方案，下列有关说法正确的是（）

A . 试剂1可以是铁也可以是铜 B . 试剂2可以是盐酸也可以是硫酸 C . 气体C为Cl₂ ，不能用H₂O₂替换 D . 步骤①②③中发生的反应均为氧化还原反应

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25. 向100mL未知浓度的AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L^﹣¹的NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，则AlCl₃的浓度为（）

A . 0.005 mol•L^﹣¹ B . 0.01 mol•L^﹣¹ C . 0.2 mol•L^﹣¹ D . 0.1 mol•L^﹣¹

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二、非选择题

26. 现有六种物质：H₂SO₄、K₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaOH．回答下列问题：

（1）工业上的“三酸两碱”，其中的“两碱”是上述物质中的Na₂CO₃与NaOH．判断Na₂CO₃是否属于碱类并说明原因：．

（2）鉴别K₂SO₄、Na₂SO₄两种物质的方法是．该方法涉及的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）

（3）从上述六种物质中选用一种物质用来区别上述三种钠盐，根据现象推断三种钠盐：．

（4）上述某种物质常用作工业还原剂，该物质在空气中会被氧化而变质，其化学方程式为，该物质还用来除去自来水中的氯气，发生反应的离子方程式为．

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27. 请用化学用语回答下列问题：

（1）漂白粉的有效成分为．

（2）标出氢化钠中氢元素的化合价：．

（3） NaHSO₄在水中溶解时的电离方程式为．

（4）工业合成氨的化学方程式为．

（5）加热饱和FeCl₃溶液形成Fe（OH）₃胶体的离子方程式为．

（6）向明矾水溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为．

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28. 图中A～K分别代表一种物质．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物质的量比为1：1：2，B气体能使品红溶液褪色，C为常见的液体，D气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，F为淡黄色固体单质，K为常见的二元强酸，图中有部分生成物未标出．

（1） A的化学式为．

（2）写出反应①的离子方程式：．

（3）写出反应②、④、⑤的化学方程式：
②；
④；
⑤．

（4）在反应③中，每生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为 mol．

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29. 过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，在350℃时会迅速分解生成CaO和O₂ ，杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面，其工业生产流程如下：

（1）步骤②制取CaO₂•8H₂O的反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

（2）该流程中可循环使用的物质是．

（3）检验CaO₂•8H₂O是否洗净的方法是．

（4）在CaO₂•8H₂O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是抑制CaO₂分解和．

（5）实验室用如图所示装置测定产品中CaO₂的含量（加热、夹持、连接管等仪器省略）．
①装置连接的顺序为（填字母）；A中药品为．
②写出实验开始前检验装置的气密性的方法：．
③若所取产品的质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为（用含m、V的代数式表示）

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2015-2016学年河北省邢台市高一上学期期末化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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