修改时间:2024-07-31 浏览次数:1001 类型:高考模拟
编号 | ① | ② | ③ |
溶液 | 0.01mol/L KHC2O4 | 0.01mol/L K2C2O4 | 溶液①与溶液②等体积混合 |
pH | 3.1 | 8.1 | 未测定 |
下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是( )
请回答下列问题:
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+ , 若要确认是否含有Fe2+ , 可选用(选填序号).
A.KSCN溶液 B.浓氨水 C.酸性KMnO4溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液
②乙同学取560mL(标准状况)干燥气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g,由此可知Y中含硫化合物Q1的体积分数为.
[探究二]丙同学认为气体Y中还可能含有Q2、Q3两种气体(相同条件下Q1、Q2、Q3气体的密度依次减小).为此,设计了下列装置进行实验探究(假设有关气体完全反应).
①曲线a中,NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3 , 从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为 mg/(m3•s).
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是,其理由是.
③已知在25℃,101kPa时:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.0kJ/mol
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式
①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为.
②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生,原理如右图所示.其阴极的电极反应式为.
③按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾(b>a),并制取Na2S2O4和NH4NO3 . 装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣均全部转化,处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化,则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L.(用含a、b的代数式表示)
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