①曲线a中，NO的起始浓度为6×10^﹣4  mg/m³ ， 从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/（m³•s）．

②曲线b对应的NH₃与NO的物质的量之比是，其理由是．

③已知在25℃，101kPa时：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol

请写出用NH₃脱除NO的热化学方程式

①装置Ⅱ中NO转变为NO₃^﹣的反应的离子方程式为．

②装置Ⅲ制得Na₂S₂O₄的同时还能让Ce⁴⁺再生，原理如右图所示．其阴极的电极反应式为．

③按上述流程处理含有a mol SO₂、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na₂S₂O₄和NH₄NO₃ ． 装置Ⅰ中SO₂、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO₃^﹣和Ce³⁺、装置Ⅳ中NO₂^﹣均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce⁴⁺的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂L．（用含a、b的代数式表示）