天津市五校联考2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：791 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A . 煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 B . 白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法 D . 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义

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2. 将浓度为0.1mol•L^﹣¹HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

A . c（H⁺） B . K_a（HF） C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c（H⁺）分别是1.0×10^﹣10mol/L和1.0×10^﹣3 mol/L，则此温度下水的离子积K_w为（　　）

A . 1.0×10^﹣15 B . 1.0×10^﹣14 C . 1.0×10^﹣13 D . 1.0×10^﹣7

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4. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）

A . B . C . D .

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5. 恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）．一段时间后达到平衡，生成amolC，下列说法不正确的是（　　）

A . 物质A，B的转化率之比一定是1：2 B . 当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡 C . 若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC D . 当v_正（A）=v_逆（C）时，可断定反应达到平衡

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6. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸

A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B . ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ D . V₁L④与V₂L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V₁＜V₂

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7. 下列有关描述中正确的是（　　）

A . 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 B . AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同 C . 室温时将Na₂CO₃溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和K_W均减小 D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

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8. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（　　）

A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率 B . 若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C . 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/（L•min） D . 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

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9. 有关如图原电池的说法正确的是（　　）

A . 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路 B . 总反应为：2H⁺+Zn═H₂+Zn²⁺且△H＜0 C . 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小 D . 随着反应进行，左烧杯溶液中的SO₄²^﹣向右烧杯迁移

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10. 在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在如下反应：CO $\text{[math]}$ +H₂O═HCO $\text{[math]}$ +OH^﹣下列说法中正确的是（　　）

A . 溶液中加水， $\text{[math]}$ 增大 B . 加入Na₂CO₃固体， $\text{[math]}$ 减小 C . 升高温度，平衡常数减小 D . 通入CO₂ ，溶液pH增大

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11. 25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（　　）
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH₃COONH₄
NaClO
NaHCO₃
Na₂CO₃
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6

A . 酸性的相对强弱：HClO＜HCO₃^﹣ B . 由水电离产生的c（H⁺）：①=② C . 溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO^﹣）＞c（HCO₃^﹣） D . 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（H₂CO₃）=0.1 mol/L

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12. 向密闭容器中，按n（CO）：n（H₂）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0．L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH₃OH的体积分数随X的变化关系．下列说法中，正确的是（　　）

A . X代表压强 B . L₁＜L₂ C . 平衡常数：K（A）=K（B） D . 在C点时，CO转化率为75%

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13. 等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H₂CO₃ ②Na₂CO₃ ③NaHCO₃ ④NH₄HCO₃ ⑤（NH₄）₂CO₃ ．下列关系或者说法正确的是（）

A . c（CO₃²^﹣）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞① B . c（HCO₃^﹣）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞① C . 将溶液蒸干后灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D . ②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

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14. 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（　　）

A . 阳极电极方程式为Al﹣3e+6OH^﹣=Al₂O₃+3H₂O B . 随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大 C . 当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g D . 电解过程中H⁺移向Al电极

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15. 如图，a、b是两根碳棒．以下叙述正确的是（　　）

A . a是阴极，发生还原反应 B . b是负极，发生氧化反应 C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红 D . 铜片上的电极反应式是：Cu²⁺+2e→Cu

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二、选择题

16. 室温下，将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁ ，将1mol的CuSO₄溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄•5H₂O（s）受热分解的化学方程式为CuSO₄•5H₂O（s） $\text{[math]}$ CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃ ．则下列判断正确的是（　　）

A . △H₂＞△H₃ B . △H₁＜△H₃ C . △H₁+△H₃=△H₂ D . △H₁+△H₂＞△H₃

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17. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A . 物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：（NH₄）₂SO₄＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl B . 向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . 1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^﹣）=2c（HCO₃^﹣）+c（H⁺）+c（H₂CO₃） D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^﹣）+c（HA^﹣）+c（A²^﹣）

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18. 已知25℃时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^﹣12 ， MgF₂的溶度积常数K_sp=7.4×10^﹣11 ．下列说法正确的是（　　）

A . 25℃时，向饱和MgF₂溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）₂生成 B . 25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c（Mg²⁺）大 C . 25℃时，Mg（OH）₂固体在同体积同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比较，前者小 D . 25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

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19. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V³⁺+VO²⁺+H₂O $\text{[math]}$ VO₂⁺+2H⁺+V²⁺ ．下列说法正确的是（　　）

A . 放电时正极反应为：VO₂⁺+2H⁺+e^﹣=VO²⁺+H₂O B . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂 C . 充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极 D . 放电过程中，H⁺由正极移向负极

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20. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl．下列说法正确的是（　　）

A . 正极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣ B . 放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成 C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D . 当电路中转移0.01mole^﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子

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三、非选择题

21. 根据要求回答问题：

（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol^﹣1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^﹣1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式．

（2）肼（H₂NNH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1mol N﹣H键所需的能量（kJ）是．

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22. 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₁=206.1kJ•mol^﹣1
②CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H₂=247.3kJ•mol^﹣1
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃
请回答下列问题：

（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H₂）=；10min时，改变的外界条件可能是．

（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂ ，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．
①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是．
a．生成CH₄的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器内压强保持不变
c．容器内气体的密度保持不变
d．容器内各气体的浓度保持不变
②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是．
a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）
c．压强：P（甲）=P （乙）

（3）反应③中△H₃= kJ•mol^﹣1.800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表：
CO
H₂O
CO₂
H₂
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系是（填代号）．
a．v（_正）＞v _（逆） b．v（正）＜v_（逆） c．v_（正）=v_（逆） d．无法判断．

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23. 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过mol电子．

（2）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式，这是由于NH₄Cl溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因．

（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨为极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为．

（4）在图2乙装置中改为加入400mL CuSO₄溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为．

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24. 实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：

（1） ①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式．

②铜帽溶解后需将溶液中过量H₂O₂除去．除去H₂O₂的简便方法是．

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：

2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI（白色）↓+I₂ I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣

①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为．

②若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测得的Cu²⁺的含量将会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．

（3）已知pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]²^﹣ ．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^﹣1计算）

	Fe³⁺	Fe²⁺	Zn²⁺
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
完全沉淀的pH	3.2	8.8	8.9

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0mol•L^﹣1HNO₃、1.0mol•L^﹣1 NaOH．

由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

①向滤液中加入略过量，使其充分反应

②向反应后的溶液中滴加1.0moL•L^﹣1的NaOH溶液，调节溶液的pH范围为；

③过滤；

④向滤液中滴加1.0moL•L^﹣1的氢氧化钠，调节pH范围为；

⑤过滤、洗涤、干燥

⑥900℃煅烧．

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25. 将0.2mol•L^﹣1HA溶液与0.1mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^﹣），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：

（1）混合溶液中c（A^﹣）c（HA）．

（2）混合溶液中c（HA）+c（A^﹣）0.1mol•L^﹣1 ．

（3）混合溶液中由水电离出的c（OH^﹣）0.2mol•L^﹣1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）．

（4） 25℃时，如果取0.2mol•L^﹣1HA溶液与0.1mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度NaA的水解程度．

（5）浓度均为0.1mol•L^﹣1的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是．（用序号表示）

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26. 二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．

（1） ①如图装置用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂ ．写出阳极产生ClO₂的电极反应式：．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol．

（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O²^﹣离子．电池工作时正极反应为．

（3）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．
离子
Cu²⁺
H⁺
Cl^﹣
SO₄²^﹣
c/mol•L^﹣1
1
4
4
1
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为mol．

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序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH₃COONH₄	NaClO	NaHCO₃	Na₂CO₃
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

离子	Cu²⁺	H⁺	Cl^﹣	SO₄²^﹣
c/mol•L^﹣1	1	4	4	1

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一、选择题

二、选择题

三、非选择题

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