研究NO₂、SO₂ ． CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为{#blank#}1{#/blank#} 

利用反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可处理NO₂ ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是{#blank#}2{#/blank#} L．

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1

2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=﹣113.0kJ•mol^﹣1

则反应SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）的△H={#blank#}3{#/blank#}  kJ•mol^﹣1

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是{#blank#}4{#/blank#} 

A．体系压强保持不变              B．混合气体颜色保持不变

C．SO₂和NO的体积比保持不变      D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=　{#blank#}5{#/blank#} 　

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H{#blank#}6{#/blank#} 0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是{#blank#}7{#/blank#} 

2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol^﹣1 ， H﹣H、O═O和O﹣H的键能分别为436kJ•mol^﹣1、496kJ•mol^﹣1和462kJ•mol^﹣1 ， 则a为（　　）