修改时间:2024-07-12 浏览次数:533 类型:期末考试
①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:Ka•Kh=Kw
⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变.
4Na(g)+3CO2(g)═2Na2CO3(l)+C(s,金刚石)△H=a kJ•mol﹣1
CO2(g)+4Na(g)═2Na2O(s)+C(s,金刚石)△H=b kJ•mol﹣1
反应6Na2O(s)+2C(s,金刚石)═8Na(g)+2Na2CO3(l)的△H=kJ•mol﹣1(用含a、b的代数式表示).
Na2SO4(s)+4H2(g)⇌Na2S(s)+4H2O(g).
①若降低温度,K值减小,则反应的△H0(填“>或“<”).
②下列说法错误的是.
A.增加Na2SO4(s)的量可加快反应速率
B.当混合气体的密度一定时,该反应达到平衡状态
C.保持温度不变,向平衡体系中再通入一定量的H2 , △H不变
D.其他条件不变,升高温度,则v(正)增大,v(逆)减小,平衡右移
③若2min内反应达到平衡,此时气体质量增加了8g,则用H2表示的反应速率为;已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如上图所示,则T℃下该反应的平衡常数为.
④若反应达平衡后,加入一定量的H2 , 再次平衡后H2O的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”).
溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是.
②根据表中数据判断,浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种物质的溶液中,酸性最强的是;将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是(填编号).
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是(填编号).
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为.
回答以下问题:
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