2016-2017学年湖北省宜昌市金东方高中高二上学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：533 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（　　）

A . 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B . 绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C . 物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用 D . 吸热反应没有利用价值

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2. H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（　　）

A . 过程Ⅰ是吸热过程 B . 过程Ⅲ一定是放热过程 C . 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D . 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

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3. 如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（　　）

A . CO₃²^﹣ B . HCO₃^﹣ C . Na⁺ D . NH₄⁺

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4. 25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

A . CH₄O（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣725.8kJ•mol^﹣1 B . 2CH₄O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+1451.6kJ•mol^﹣1 C . 2CH₄O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣22.68kJ•mol^﹣1 D . CH₄O（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣725.8kJ•mol^﹣1

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5. 为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO₂的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO₂（g）+2NH₃（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（　　）

A . 升高温度 B . 分离出CO（NH₂）₂ C . 缩小容器体积 D . 使用催化剂

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6. 一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A（g）+2B（g）+6C（g） $\text{[math]}$ M（s）+12N （g），不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（　　）

A . 3v_逆（B）=v_正（C） B . 容器内压强不再改变 C . 混合气体密度保持不变 D . c（B）：c（C）：c（N）=1：3：6

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7. 有关说法正确的是（　　）

A . 0.1mol/L NH₄Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小 B . 常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 C . NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄²^﹣） D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4时：c（HA^﹣）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A²^﹣）

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8. 为了探究外界条件对反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．以下判断正确的是（　　）

A . △H＞0，a+b＞c B . △H＞0，a+b＜c C . △H＜0，a+b＞c D . △H＜0，a+b＜c

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9. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）

A . 装置①中阳极上析出红色固体 B . 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C . 装置③中外电路电子由a极流向b极 D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

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10. 已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示．下列说法正确的是（　　）

A . 加入催化剂，减小了反应的热效应 B . 加入催化剂，可提高H₂O₂的平衡转化率 C . H₂O₂分解的热化学方程式：H₂O₂=H₂O+ $\text{[math]}$ O₂+Q D . 反应物的总能量高于生成物的总能量

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11. 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂．医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液．已知：某温度下，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^﹣9 mol²•L^﹣2；K_sp（BaSO₄）=1.1×10^﹣10 mol²•L^﹣2下列推断正确的是（　　）

A . 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄） B . 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C . 若误饮c（Ba²⁺）=1.0×10^﹣5 mol•L^﹣1的溶液时，会引起钡离子中毒 D . 可以用0.36 mol•L^﹣1的Na₂SO₄溶液给钡离子中毒患者洗胃

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12. 酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示．反应原理为：CH₃CH₂OH+O₂═CH₃COOH+H₂O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量．下列说法正确的是（　　）

A . b为正极，电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^﹣═2H₂O B . 电解质溶液中的H⁺移向a电极 C . 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 D . 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

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13. 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a•K_h=K_w
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．

A . ①④ B . ①②④ C . ①②④⑤ D . ①②③④

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14. 自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池在欧盟全面退市．镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO（OH）+2H₂O═2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂ ，下列说法正确的是（　　）

A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO（OH）、负极为Cd B . 放电时，每通过2 mol电子，负极质量减轻112 g C . 放电时，电子从正极流向电源的负极 D . 充电时，Cd极板应与外电源的正极相接

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15. 在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：[c（A）]^a•c（B）=c（C）•c（D）．若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，则此时B的转化率为（　　）

A . 60% B . 40% C . 24% D . 4%

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16. 下列叙述正确的是（　　）

A . 可能存在核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的原子 B . 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 C . 次氯酸的电子式： D . 基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量

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二、解答题

17. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．

（1）等量金刚石和石墨完全燃烧（填“金刚石”和“石墨”）放出热量更多，写出石墨完全燃烧的热化学方程式．

（2）在通常状况下，金刚石和石墨（填“金刚石”和“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：．

（3） 12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为．

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18. 钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用．

（1）利用金属钠和CO₂反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下：
4Na（g）+3CO₂（g）═2Na₂CO₃（l）+C（s，金刚石）△H=a kJ•mol^﹣1
CO₂（g）+4Na（g）═2Na₂O（s）+C（s，金刚石）△H=b kJ•mol^﹣1
反应6Na₂O（s）+2C（s，金刚石）═8Na（g）+2Na₂CO₃（l）的△H=kJ•mol^﹣1（用含a、b的代数式表示）．

（2） T℃时，体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na₂SO₄固体和氢气，发生如下反应：
Na₂SO₄（s）+4H₂（g）⇌Na₂S（s）+4H₂O（g）．
①若降低温度，K值减小，则反应的△H0（填“＞或“＜”）．
②下列说法错误的是．
A．增加Na₂SO₄（s）的量可加快反应速率
B．当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态
C．保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H₂ ， △H不变
D．其他条件不变，升高温度，则v（正）增大，v（逆）减小，平衡右移
③若2min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H₂表示的反应速率为；已知反应过程中H₂的体积分数与时间的关系如上图所示，则T℃下该反应的平衡常数为．
④若反应达平衡后，加入一定量的H₂ ，再次平衡后H₂O的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”）．

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19. 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图：

（1）碘标准液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行、洗涤、润洗．

（2）锥形瓶内的指示剂为，判断达到滴定终点的依据．

（3）下列操作会使测定结果偏大的有　　

A . 起始读数时平视，终点读数时俯视 B . 未用标准液润洗滴定管 C . 步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸

（4）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.010mol•L^﹣1I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是g（用含w、V的代数式表示）．

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20. 如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．

（1）打开K₂ ，合并K₁ ． B为极，A的电极反应为．

（2）打开K₁ ，合并K₂ ． E为极，F极的电极反应为，
检验F极产生气体的方法是．

（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是，原因是．

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21. 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

（1）常温下，浓度均为0.1mol•L^﹣1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是．

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L^﹣1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）．

A．HCN B．HClO C．H₂CO₃ D．CH₃COOH

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．

A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa

B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN

C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为．

（2）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^﹣20 ．又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^﹣1 ，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于；要使0.2mol•L^﹣1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu2⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为．

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22. 甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，D的溶液是蓝色的，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns¹ ．它们之间有如图的转化关系（部分反应物或产物省略）．
回答以下问题：

（1） G的电子式：

（2）甲基态原子的电子排布式为，与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示）．

（3）反应②的离子方程式：．

（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：．检验该离子常用KSCN溶液．丙的外围电子排布式为，在元素周期表中的位置为．

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2016-2017学年湖北省宜昌市金东方高中高二上学期期末化学试卷

一、选择题

二、解答题

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