已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省宜昌市金东方高中高二上学期期末化学试卷

（1）、常温下，浓度均为0.1mol•L^﹣1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是．

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L^﹣1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）．

A．HCN B．HClO C．H₂CO₃ D．CH₃COOH

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．

A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa

B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN

C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为．

（2）、已知常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^﹣20 ．又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^﹣1 ，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于；要使0.2mol•L^﹣1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu2⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为．

举一反三

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO^﹣+H₃O⁺K₁=1.75×10^﹣⁵ mol•L^﹣¹

CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣K₂=5.71×10^﹣¹⁰ mol•L^﹣¹

现将 50mL 0.2mol•L^﹣¹ 醋酸与 50mL 0.2mol•L^﹣¹ 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（）

一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）

硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄·7H₂O的流程如下。

已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10⁻³⁸ ， K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10⁻²⁰

铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：分金液的主要成分为[AuCl₄]^-；分金渣的主要成分为AgCl和PbSO₄；分银液中主要成分为[Ag(SO₃)₂]^3- ，且存在[Ag(SO₃)₂]^3- $\text{[math]}$ Ag⁺+2SO₃^2-。

室温下，下列事实不能说明NH₃•H₂O为弱电解质的是（）

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