2016-2017学年湖北省荆门市高二上学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：486 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序解释的是（　　）

A . 电解饱和食盐水阴极产生氢气而得不到钠 B . 铝制器皿不宜盛放酸性食物 C . 铁制容器盛放和运输浓硫酸 D . 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

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2. 下列说法正确的是（）

A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定 C . NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

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3. 下列叙述正确的是（　　）

A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4 C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5 D . 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积

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4. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

A . 水电离产生的H⁺浓度为1×10^﹣12mol•L^﹣1的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣ B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、AlO₂^﹣、S²^﹣、CO₃²^﹣ C . 0.1 mol/L的NaNO₃溶液中：H⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ D . 含有大量Al³⁺的水溶液中：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^﹣、Br^﹣

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5. 为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）⇌cZ（g）△H 的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是
（　　）

A . 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数不变 B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大 C . △H＞0，m+n＞c D . 温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小

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6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A . 合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取相对较低的温度 B . 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C . 对于CO（g）+NO₂（g）⇌CO₂（g）+NO（g）的平衡体系，增大压强可使颜色变深 D . 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

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7. 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（　　）

A . $\text{[math]}$ ＜1.0×10^﹣7mol/L B . c（Na⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（H₂CO₃） C . c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+2 c（CO₃²^﹣） D . c（Cl^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（CO₃²^﹣）

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8. 2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖.16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是（　　）

A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B . 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D . 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e^﹣=Fe³⁺ ，继而形成铁锈

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9. 将一定浓度的稀氢氧化钠溶液滴加到等浓度的醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，一定错误的是（　　）

A . B . C . D .

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10. 下列实验操作能达到目的是（　　）
①用Na₂S溶液和Al₂（SO₄）₃溶液混合反应制取Al₂S₃固体
②用加热蒸发K₂CO₃溶液的方法获得KOH晶体
③除去MgCl₂溶液中混有的少量FeCl₃ ，可加入足量的Mg（OH）₂粉末搅拌后过滤
④室温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度等于pH=9的氨水中水的电离程度．

A . ①② B . ①③ C . ③④ D . ②③

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11. 下列有关说法正确的是（　　）

A . 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热等于57.3kJ B . 在一密闭容器中发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，增大压强，平衡正向移动，K增大 C . 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol^﹣1 ，则C的燃烧热△H=﹣110.5 kJ•mol^﹣1 D . 向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

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12. 已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=﹣1269kJ/mol下列说法正确的是（　　）

A . 断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448 kJ B . 断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6 kJ C . 由以上键能的信息可知H₂O的沸点比NH₃高 D . 由元素非金属性的强弱可知 H﹣O键比H﹣N键弱

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13. 下列说法正确的是（　　）

A . 25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH₃COO^﹣）＜c（Na⁺） B . 为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸 C . 足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H₂的量相等，放出H₂的速率不等 D . 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

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14. 甲醇脱氢可制取甲醛CH₃OH（g）⇌HCHO（g）+H₂（g）△H，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A . △H＜0 B . 从Y点到Z点可通过升高温度实现 C . 从Y点到X点可通过使用催化剂实现 D . 600 K时，Y点甲醇的v_正＜v_逆

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15. 一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（　　）

A . 电池工作时，电子由b流向a B . 正极反应式为：MnO₂+4H⁺+2e^﹣═Mn²⁺+2H₂O C . 放电过程中，H⁺从负极区移向正极区 D . 微生物所在电极区放电时发生还原反应

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二、填空题：

16. 根据问题填空：

（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸的电离常数K_a分别为.1×10^﹣4、2.98×10^﹣8 ．写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式：．

（2）羟胺（NH₂OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH₂OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH₃在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因：

（3）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的K_W=

（4）已知：⑴2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
⑵N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=+67.8kJ/mol
⑶N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=﹣92.0kJ/mol
则NH₃（g）氧化生成NO₂ （g）和H₂O（g）的热化学方程式．

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17. 工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣1 ，将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H₂的物质的量是6mol．

（1） a点正反应速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．

（2）下列时间段平均反应速率最大的是　　．

A . O～1min B . 1～3min C . 3～8min D . 8～11min

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）．曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是，体积不变再充入3molCO₂和4mol H₂ ， H₂O（g）的体积分数（填“增大”“不变”或“减小”）．

（4）若将1molCO₂和3molH₂充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为．

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18. 工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H

（1）判断反应达到平衡状态的依据是　　．

A . 2v（H₂）（逆）=v（CO）（正） B . 混合气体的密度不变 C . 混合气体的平均相对分子质量不变 D . CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化 E . 容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1：2：1

（2）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为．若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判断平衡移动的方向是（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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三、实验题：

19. 维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C₆H₈O₆（相对分子质量176），人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如纯天然橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）
⑴测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
⑵测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^﹣

（1）实验用品及试剂
①仪器和用品（略）
②试剂：指示剂（填名称），浓度为7.50×10^﹣3mol•L^﹣1的I₂标准溶液、蒸馏水等．

（2）实验过程
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②用（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶
液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是．

（3）数据记录与处理
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mol/L．从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？（填“是”或“不是”或“可能是”）

（4）问题讨论：下列操作会导致所测维生素C的含量偏高的是　　（填字母编号）．

A . 若滴定结束后读数采用仰视 B . 若锥形瓶用待测橙汁润洗过 C . 若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗 D . 若锥形瓶中含有少量水．

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四、综合题：

20. 工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣ ，它们会对人类及生态系统产生很H⁺①转化 Fe²⁺②还原 OH^﹣③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO₄²^﹣ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^﹣ $\text{[math]}$ Cr³⁺ $\text{[math]}$ Cr（OH）₃其中第①步存在平衡：2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．

（2）第②步中，还原1mol Cr₂O₇²^﹣离子，需要mol的FeSO₄•7H₂O．

（3） Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是．
第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^﹣（aq）

（4）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^﹣）=10^﹣32 ，要使c（Cr³⁺）降至10^﹣5mol/L，溶液的pH应调至．

（5）已知AgCl、Ag₂CrO₄（砖红色）的K_sp分别为2×10^﹣10和1.12×10^﹣12 ．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl^﹣的含量，以K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀．

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21. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．
请回答下列问题：

（1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为．

（2）丙池中F电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应的化学方程式为．

（3）当池中D极质量增重10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为mL（标准状况）．

（4）已知丙池中的溶液为400mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体224mL（标准状况下）气体，则此时溶液的pH为．

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2016-2017学年湖北省荆门市高二上学期期末化学试卷

一、选择题

二、填空题：

三、实验题：

四、综合题：

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