修改时间:2024-07-13 浏览次数:216 类型:期中考试
实验目的 | 实验方案 | |
A | 配制0.0100 mol·L-1的NaOH溶液 | 称取0.4 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至1000mL容量瓶中定容 |
B | 制取并纯化乙烯 | 将体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液(加沸石)加热至170℃,产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰 |
C | 比较Cl2与H2SO4氧化性强弱 | 向漂白粉中加入8mol·L-1硫酸,观察有无黄绿色气体 |
D | 探究温度对化学反应速率的影响 | 向2支试管中均分别加入2mL0.01mol·L-1KMnO4溶液,再分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液,一支放入80℃热水中,另一支置于室温下,观察现象 |
①(V)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ∆H1 =-114.0 kJ·mol-1
②(H)CO(NH2)2(aq) + H2O (l) 2NH3(g)+CO2(g) ∆H2 = 119.2kJ·mol-1
③(R)2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) = 2N2(g)+3H2O(g) ∆H3=-759.0kJ·mol-1
④(O)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g) + 6H2O(g) ∆H4 =-1530.0 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
8CuFeS2+2(NH4)2SO4+29O2 4Fe2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O
①若“焙烧”时发生的主要反应之一是CuFeS2完全转化为CuSO4、Fe2(SO4)3、NH3及H2O,理论上参加反应的n(CuFeS2)与n(O2)的物质的量之比为。
②用硫酸吸收焙烧产生的NH3的离子方程式为。
③焙烧温度对铜浸取率、氨吸收率的影响如图所示。温度超过420℃时,铜的浸取率开始下降的可能原因是。
已知:①6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑
②碘酸氢钾可与碱中和生成正盐
①Li3N与水反应的化学方程式为。
②用惰性电极电解熔融的LiOH,阳极发生的电极反应为。
化学键 |
N-H |
O=O |
H-H |
N≡N |
O-H |
键能kJ·mol‑1 |
390.8 |
497.3 |
436.0 |
946 |
462.8 |
则反应NH3(g)+0.25O2(g) = H2(g)+0.5N2(g)+0.5H2O(g)的ΔH =kJ·mol‑1(结果保留整数)。
(a)SO2(g) SO2(aq)
(b)2NH3(aq)+SO2(aq)+H2O (NH4)2SO3
(c)NH3(aq)+SO2(aq)+H2O NH4HSO3
(d)(NH4)2SO3+SO2(aq)+H2O 2NH4HSO3
(e)NH3(aq)+NH4HSO3 (NH4)2SO3
已知25℃时,含硫物种[H2SO3即SO2(aq)、HSO3- 、SO32- ]分布如题20图-3所示。
①在pH约为4时,可发生的主要反应是(填标号)。
②当吸收液的pH=7时,NH4+与含硫物种之间的关系是c(NH4+ )=。
③由实验测得氨水脱除SO2时,脱硫效率随pH的变化如题20图-4所示。
在pH<5.5时,pH较小时脱硫效率低的可能原因是;实际工艺中,吸收液的pH应控制在一定范围内,pH不宜过大的原因是。
A.[物质结构与性质]
对砷的利用是一把锋利的双刃剑,砷是制造新型半导体的材料,砷的化合物又具有较强毒性。
①与I2互为等电子体的阴离子是(填化学式)。
②BAs晶胞结构如题21A图-2所示,其晶胞中含B原子个。
B.[实验化学]
纳米Cu2O是一种新型的p型半导体材料,由醋酸铜制备纳米Cu2O的实验步骤如下:
试题篮