江苏省盐城市2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：216 类型：期中考试编辑

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一、单项选择题

1. 科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是（）

A . CO₂是自然界碳循环中的重要物质 B . CO₂加氢转化为乙烯，CO₂被还原 C . CO₂电催化时，在阳极转化为燃料 D . CO₂与环氧丙烷可合成可降解塑料

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2. 用化学用语表示反应Mg₂Si+ 4HF= 2MgF₂ + SiH₄↑中的相关微粒，其中正确的是（）

A . 中子数为14的镁原子： $\text{[math]}$ B . F^－的结构示意图： C . MgF₂的电子式： D . SiH₄的结构式：

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3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . H₂O₂具有酸性，可用作丝织品的漂白剂 B . BaCO₃能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂 C . 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料 D . FeCl₃溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液

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4. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）

A . 明矾溶液具有丁达尔效应 B . Mg可在CO₂气体中燃烧 C . Cu与浓硫酸共热可生成SO₂ D . Al与Fe₂O₃混合高温可生成Fe

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5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . pH=13的溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^- B . 0.1mol·L^－1CuCl₂溶液：K⁺、Fe³⁺、Br^－、NO₃^- C . 0.1mol·L^－1Fe(NO₃)₃溶液：H⁺、NH₄⁺ 、I^－、SO₄^2- D . 能使甲基橙变红的溶液：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^- 、CH₃COO^－

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6. 实验室从废定影液[含Ag(S₂O₃) $\text{[math]}$ 和Br^－等]中回收Ag和Br₂的主要步骤为：向废定影液中加入Na₂S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag₂S制Ag；制取Cl₂并通入滤液氧化Br^－，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示：

下列叙述正确的是（）

A . 用装置甲分离Ag₂S时，用玻璃棒不断搅拌 B . 用装置乙在空气中高温灼烧Ag₂S制取Ag C . 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br^－的Cl₂ D . 用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相

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7. 下列指定反应的离子方程式错误的是（）

A . Ag₂O溶于氨水中：Ag₂O+4NH₃·H₂O=2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^－+3H₂O B . Na₂S与Na₂SO₃的混合溶液中加入盐酸：S²^－+SO $\text{[math]}$ +6H⁺=2S↓+3H₂O C . 用惰性电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O 2Cu↓+4H⁺+O₂↑ D . NaClO与H₂O₂溶液混合产生无色气体：ClO^－+H₂O₂=Cl^－+O₂↑+H₂O

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8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最低负价为－4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(X) B . Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱 C . W的氧化物的水化物酸性一定比X的强 D . W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同

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9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . B . C . D .

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10. 下列说法正确的是（）

A . 铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为2×6.02×10²³ B . 反应2Cu+CO₂+O₂+H₂O =Cu₂(OH)₂CO₃在常温下可自发，则该反应ΔH＞0 C . 反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 D . 25℃时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

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二、不定项选择题

11. 茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血压功效，其结构简式如下图所示。
有关茯茶素的叙述正确的是（）

A . 分子中有两个手性碳原子 B . 分子中所有碳原子一定处于同一平面 C . 1mol茯茶素至多与2molBr₂发生反应 D . 1mol茯茶素与足量的NaHCO₃反应可生成3molCO₂

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12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	配制0.0100 mol·L^－1的NaOH溶液	称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容
B	制取并纯化乙烯	将体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170℃，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰
C	比较Cl₂与H₂SO₄氧化性强弱	向漂白粉中加入8mol·L^－1硫酸，观察有无黄绿色气体
D	探究温度对化学反应速率的影响	向2支试管中均分别加入2mL0.01mol·L^－1KMnO₄溶液，再分别加入2mL0.1mol·L^－1H₂C₂O₄溶液，一支放入80℃热水中，另一支置于室温下，观察现象

A . A B . B C . C D . D

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13. 2017年法国科研人员发明一种新的低能量电解合成1，2-二氯乙烷的方法，其原理及装置如下图所示：

装置工作时，下列说法正确的是（）

A . 由化学能转变为电能 B . 阳极主要发生2Cl^－－2e^－=Cl₂↑ C . X、Y依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜 D . 该工艺总反应为CH₂=CH₂+2H₂O+2NaCl H₂+2NaOH+ClCH₂CH₂Cl

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14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向K₂MnO₄溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀	醋酸具有氧化性
B	向Fe(NO₃)₂溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝	氧化性：Fe²⁺＞I₂
C	向苯酚钠溶液中通入CO₂ ，溶液变浑浊	结合H⁺能力： C₆H₅O^－＞CO₃^2- ＞HCO₃^-
D	将K₂CrO₄滴入AgNO₃溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na₂S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色	Ksp(Ag₂CrO₄)＞Ksp(Ag₂S)

A . A B . B C . C D . D

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15. MAN公司提出的“VHRO”系统（V、H、R、O表示相应部位的某种催化剂）是一种净化柴油机尾气的模型，其示意图及相应热化学方程式如下图所示：

①（V）2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g) ∆H₁ =－114.0 kJ·mol^－1

②（H）CO(NH₂)₂(aq) + H₂O (l) 2NH₃(g)+CO₂(g)∆H₂ = 119.2kJ·mol^－1

③（R）2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) = 2N₂(g)+3H₂O(g) ∆H₃=－759.0kJ·mol^－1

④（O）4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g) + 6H₂O(g) ∆H₄ =－1530.0 kJ·mol^－1

下列说法正确的是（）

A . 反应②为放热反应，其余为吸热反应 B . 反应N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)的∆H＞0 C . 反应4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)的∆H=－1632.0kJ·mol^－1 D . 设计反应④是为了提高“VHRO”系统所需的工作温度

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三、非选择题

16. 一种从硫化铜矿（含CuFeS₂、Cu₂S、SiO₂及少量砷化物等）中浸取铁、铜并进行净化的工艺流程如下：

（1） “焙烧”时，原料配比及温度不同可发生一系列反应，如：
8CuFeS₂+2(NH₄)₂SO₄+29O₂ 4Fe₂(SO₄)₃+4CuSO₄+2Cu₂S+4NH₃+2H₂O
①若“焙烧”时发生的主要反应之一是CuFeS₂完全转化为CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、NH₃及H₂O，理论上参加反应的n(CuFeS₂)与n(O₂)的物质的量之比为。
②用硫酸吸收焙烧产生的NH₃的离子方程式为。
③焙烧温度对铜浸取率、氨吸收率的影响如图所示。温度超过420℃时，铜的浸取率开始下降的可能原因是。

（2） “置换”时，pH不宜过低，其原因是。

（3） “焙烧2”的主要目的是。

（4） “除砷”时，溶液中AsO₂^- 转化为FeAsO₄的离子方程式为。

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17. 血竭素是传统中药血竭中的重要成分，血竭素的中间体G的一种合成路线如下：

（1） A中含氧官能团名称为和。

（2） D→E的反应类型是。

（3） F的分子式为C₁₀H₁₀O₆ ， F→G发生还原反应，F的结构简式为。

（4） G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：（只写一种）。
①能发生银镜反应、水解反应并能与FeCl₃溶液发生显色反应。

②有四种不同化学环境的氢。

（5）已知。写出以、CH₃OH和(CH₃)₂SO₄为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）

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18. PbO₂是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)₂溶液氧化碱性Pb(OH)₂法制备PbO₂的步骤如下：

（1） “氧化”过程中，反应液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2） “硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是（填化学式）。

（3）产品定性检验：向Mn(NO₃)₂的HNO₃溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO₂。该反应的离子方程式为（PbO₂还原为Pb²⁺）。

（4）为测定产品（只含PbO₂和PbO）中PbO₂、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入 20.00 mL 0.2500 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液（PbO₂还原为Pb²⁺）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC₂O₄ ，滤液酸化后用0.0400 mol·L^－1KMnO₄标准溶液滴定至终点（MnO $\text{[math]}$ 还原为Mn²⁺），消耗标准溶液10.00 mL。计算产品中n(PbO₂)与n(PbO)的物质的量之比（写出计算过程）。

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19. 碘酸钙为无色斜方结晶，可由KClO₃、I₂、CaCl₂溶液、KOH等为原料制备。实验主要步骤为前驱体KH(IO₃)₂（碘酸氢钾）的制取、Ca(IO₃)₂的制备。实验装置和部分物质的溶解度如题19图-1、图-2所示。

已知：①6I₂+11KClO₃+3H₂O 6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑

②碘酸氢钾可与碱中和生成正盐

（1）室温下NaOH溶液吸收Cl₂的离子方程式为。

（2）制取碘酸氢钾时，适宜的加热方式是；加热除可加快反应速率外，另一作用是。

（3）使用冷凝管装置可以起，还兼有导出Cl₂的作用。

（4）烧瓶中I₂已完全反应的现象是。

（5）请设计由“烧瓶”中得到的溶液制备Ca(IO₃)₂·6H₂O的实验方案：将烧瓶中溶液转移到烧杯中，，再用无水乙醇洗涤、晾干。

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20. 氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域正发挥着重要作用。

（1） 2017年mcenaney J M等发明了利用太阳能和风能提供动力的一种“可持续生产氨的方法”（原理如题20图-1）。
①Li₃N与水反应的化学方程式为。

②用惰性电极电解熔融的LiOH，阳极发生的电极反应为。

（2） 2017年Dr. Katsutoshi Nagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”（如题20图-2）。已知下列键能数据：

化学键

N－H

O=O

H－H

N≡N

O－H

键能kJ·mol^‑1

390.8

497.3

436.0

946

462.8

则反应NH₃(g)+0.25O₂(g) = H₂(g)+0.5N₂(g)+0.5H₂O(g)的ΔH =kJ·mol^‑1（结果保留整数）。

（3） Johnstone H．F．在1935年发表了NH₃-SO₂-H₂O系统的溶液热力学数据，表明氨法脱硫原理为：
（a）SO₂(g) SO₂(aq)
（b）2NH₃(aq)+SO₂(aq)+H₂O (NH₄)₂SO₃
（c）NH₃(aq)+SO₂(aq)+H₂O NH₄HSO₃
（d）(NH₄)₂SO₃+SO₂(aq)+H₂O 2NH₄HSO₃
（e）NH₃(aq)+NH₄HSO₃ (NH₄)₂SO₃
已知25℃时，含硫物种[H₂SO₃即SO₂(aq)、HSO₃^- 、SO₃^2- ]分布如题20图-3所示。
①在pH约为4时，可发生的主要反应是（填标号）。
②当吸收液的pH=7时，NH₄⁺与含硫物种之间的关系是c(NH₄⁺ )=。
③由实验测得氨水脱除SO₂时，脱硫效率随pH的变化如题20图-4所示。
在pH＜5.5时，pH较小时脱硫效率低的可能原因是；实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是。

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21. 本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]

对砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，砷的化合物又具有较强毒性。

（1） 1918年美国人通过反应C₂H₂+AsCl₃ CHCl=CHAsCl₂制造出路易斯毒气。C₂H₂分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比n( $\text{[math]}$ 键)∶n( $\text{[math]}$ 键)=；AsCl₃分子空间构型为。二战中，日本人制造了化学武器二苯氰胂（分子结构如题21A图-1所示）。二苯氰胂分子中碳原子杂化轨道类型为。

（2） 2018年7月《Science》报道，Bing Lv等通过反应4BI₃+ As₄ 4BAs+6I₂合成了具有极高导热性的半导体新材料BAs。
①与I₂互为等电子体的阴离子是（填化学式）。

②BAs晶胞结构如题21A图-2所示，其晶胞中含B原子个。

（3） Mn掺杂的GaAs是一种铁磁半导体，Mn²⁺基态核外电子排布为。

（4）
B．[实验化学]
纳米Cu₂O是一种新型的p型半导体材料，由醋酸铜制备纳米Cu₂O的实验步骤如下：

实验前需分别配制浓度均为0.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液各100mL。配制时，需用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要（填仪器名称）。

（5） “步骤Ⅰ”制备Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式为；反应控制的温度不宜过高，其可能原因是。

（6） “步骤Ⅱ”“水洗”时，检验洗涤是否完全的方法是。

（7） “步骤Ⅲ”为使滴加的醋酸不过量太多，其操作方法是。

（8）用“步骤Ⅲ”所得Cu(CH₃COO)₂溶液和水合肼（N₂H₄·H₂O）在约20℃左右反应可制备纳米Cu₂O，已知：4Cu²⁺+N₂H₄·H₂O+8OH^－=2Cu₂O↓+N₂↑+7H₂O。制取纳米Cu₂O的实验方案是：将Cu(CH₃COO)₂溶液稀释到约6×10^－3mol·L^－1 ，，真空干燥得纳米Cu₂O（需用到的试剂有：0.03 mol·L^－1水合肼溶液、蒸馏水、乙醇）。

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化学键	N－H	O=O	H－H	N≡N	O－H
键能kJ·mol^‑1	390.8	497.3	436.0	946	462.8

江苏省盐城市2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

一、单项选择题

二、不定项选择题

三、非选择题

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