- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

江苏省盐城市2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

对砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，砷的化合物又具有较强毒性。

（1）、1918年美国人通过反应C₂H₂+AsCl₃

CHCl=CHAsCl₂制造出路易斯毒气。C₂H₂分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比n( $\text{[math]}$ 键)∶n( $\text{[math]}$ 键)=；AsCl₃分子空间构型为。二战中，日本人制造了化学武器二苯氰胂（分子结构如题21A图-1所示）。二苯氰胂分子中碳原子杂化轨道类型为。

（2）、2018年7月《Science》报道，Bing Lv等通过反应4BI₃+ As₄

4BAs+6I₂合成了具有极高导热性的半导体新材料BAs。

①与I₂互为等电子体的阴离子是（填化学式）。

②BAs晶胞结构如题21A图-2所示，其晶胞中含B原子个。

（3）、Mn掺杂的GaAs是一种铁磁半导体，Mn²⁺基态核外电子排布为。

（4）、

B．[实验化学]

纳米Cu₂O是一种新型的p型半导体材料，由醋酸铜制备纳米Cu₂O的实验步骤如下：

实验前需分别配制浓度均为0.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液各100mL。配制时，需用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要（填仪器名称）。

（5）、“步骤Ⅰ”制备Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式为；反应控制的温度不宜过高，其可能原因是。

（6）、“步骤Ⅱ”“水洗”时，检验洗涤是否完全的方法是。

（7）、“步骤Ⅲ”为使滴加的醋酸不过量太多，其操作方法是。

（8）、用“步骤Ⅲ”所得Cu(CH₃COO)₂溶液和水合肼（N₂H₄·H₂O）在约20℃左右反应可制备纳米Cu₂O，已知：4Cu²⁺+N₂H₄·H₂O+8OH^－=2Cu₂O↓+N₂↑+7H₂O。制取纳米Cu₂O的实验方案是：将Cu(CH₃COO)₂溶液稀释到约6×10^－3mol·L^－1 ，，真空干燥得纳米Cu₂O（需用到的试剂有：0.03 mol·L^－1水合肼溶液、蒸馏水、乙醇）。

举一反三

下列离子方程式中正确的是（）

下列实验操作不正确的是（　　）

W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s¹结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题：

某晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：

某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题：

下列反应中，可用离子方程式 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 表示的是（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心