修改时间:2024-07-13 浏览次数:285 类型:高考模拟
| C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯, 易溶于乙醇,易吸水 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | 易升华 | |
沸点/℃ | 132 | 173 |
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为。
②按气流由左到右的方向,上述仪器的连接顺序为(填字母,装置可多次使用);C中盛放的试剂是。
③该制备装置的缺点为。
①仪器a的名称是。
②反应结束后,冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出,经过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是,回收滤液中C6H5Cl的操作方法是。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液,用0.40mol/LNaOH溶液滴定,终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL,则氯化铁的转化率为。
④为了减少实验误差,在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有:(写出一点即可)。
①请配平以下化学反应:
NaClO +MoS2 + NaOH →Na2MoO4 +Na2SO4 +NaCl +H2O。
②钼的浸出率随着温度变化如图,当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是(写一点)。
氢化反应: ,
副反应: ,
解聚反应: ,
回答下列问题:
①0~4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是。
②最佳的反应时间为h。若需迅速减慢甚至停止反应,可采取的措施有(写一条即可)。
③一段时间后,环戊烯产率快速下降的原因可能是。
①其他条件不变,有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是 (填标号)。
A.增大双环戊二烯的用量 B.使用催化剂 C.及时分离产物 D.适当提高温度
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度(水蒸气不参与反应)。某温度下,通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气,达到平衡后总压为500 kPa,双环戊二烯的转化率为80%,则p(H2O)=kPa,平衡常数Kp=kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。
②已知FeO晶体晶胞结构如NaCl型,Fe2+的价层电子排布式为,阴离子的配位数为。
③K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中,属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是。
④把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血盐(K3[Fe(CN)6]),该反应的化学方程式为。
已知:①R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
②
ⅰ.与Na反应能够生成氢气;ⅱ.含碳碳叁键(不考虑“ ”结构);ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基;ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1。
试题篮