- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

福建省莆田市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。

（1）、①Fe在元素周期表中的位置为。

②已知FeO晶体晶胞结构如NaCl型，Fe²⁺的价层电子排布式为，阴离子的配位数为。

③K₃[Fe(CN)₅NO]的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是。

④把氯气通入黄血盐(K₄[Fe(CN)₆])溶液中，得到赤血盐(K₃[Fe(CN)₆])，该反应的化学方程式为。

（2）、铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH₃)₂Cl₄]的配合物的配体是；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下图图1所示的物质中呈亮黄色的是(填“A”或“B”)，理由是。

（3）、金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为：镧镍合金吸咐H₂ ， H₂解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为。

举一反三

元素	相关信息
A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹
F	基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：

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