- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

福建省莆田市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na₂MoO₄•2H₂O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS₂ ，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：

（1）、Na₂MoO₄•2H₂O中钼元素的价态为，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是。

（2）、用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是，由图中信息可以判断MoO₃是氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）

（3）、操作I是，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是。

（4）、采用 NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。

①请配平以下化学反应：

NaClO +MoS₂+ NaOH →Na₂MoO₄+Na₂SO₄+NaCl +H₂O。

②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是（写一点）。

（5）、锂和MoS₂可充电电池的工作原理为xLi+nMoS₂ $\text{[math]}$ Li_x(MoS₂)_n ，则电池充电时阳极上的电极反应式为。

举一反三

①Na₂CO₃ ②铜 ③氯化氢 ④CO₂ ⑤NaHSO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI

向澄清石灰水中通入少量CO₂气体至过量，其离子反应分步写{#blank#}1{#/blank#}

向Ba（OH）₂溶液中逐渐滴入H₂SO₄溶液{#blank#}2{#/blank#}

向足量的NaHSO₄溶液中加入CuO{#blank#}3{#/blank#}．

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