辽宁省大连市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷（理）

修改时间：2024-07-13 浏览次数：374 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述正确的是（）

A . 豆油长期放置变质是因为发生了加成反应 B . 食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖 C . 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 D . 棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别

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2. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂XO₃ ，则其气态氢化物的化学式为（）

A . HX B . H₂X C . XH₃ D . XH₄

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3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A . NaCl B . C₂H₄ C . NaOH D . CaCl₂

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4. 下列有关化学用语使用正确的是（）

A . HCl的电子式： B . CO₂的比例模型： C . 乙酸的分子式：CH₃COOH D . 甲烷的实验式为CH₄

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5. 下列分子式表示的不一定是纯净物的是（）

A . C₃H₇Cl B . CH₂Cl₂ C . CHCl₃ D . C₃H₈

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6. 下列有关烷烃的叙述中，错误的是（）

A . 烷烃分子中，所有的化学键都是单键 B . 分子通式为C_nH_2n+2的烃一定是烷烃 C . 正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同 D . 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO₄溶液的紫色褪去

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7. 下列结论错误的是（）

A . 氢化物稳定性：HF>H₂S>PH₃ B . 离子还原性：S^2->Cl^->Br^->I^- C . 酸性：H₂SO₄>HClO D . 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)₂

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8. ¹⁶O和¹⁸O是不同的核素，下列说法正确的是（）

A . ¹⁶O₂和¹⁸O₂的物理性质、化学性质均相同 B . 4. 48L¹⁸O₂含有4N_A个中子(N_A表示阿伏加德罗常数的值) C . ¹⁶O₂和¹⁸O₂互为同位素 D . 36 g¹⁸O₂含有16 mol电子

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9. 下列说法正确的是（）

A . 化学反应发生过程中一定伴随着能量变化 B . 吸热反应一定需要加热才能进行 C . 化学反应释放的能量一定是热能 D . 有化学键断裂的变化一定是化学变化

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10. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，工业上由C₂H₄（乙烯）合成C₄H₈0₂（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的反应物是（）

A . CH₃COOH B . H₂O和CO C . O₂和H₂ D . CO₂

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11. N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0 B . 恒温恒压下，充入少量He，反应速率减慢 C . 升温正反应速率加快，逆反应速率减慢 D . 若在反应的密闭容器加入1 mol N₂和过量的H₂ ，最后能生成2 mol NH₃

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12. 下列实验能获得成功的是（）

A . 苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯 B . 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶 C . 向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖 D . 用NaHCO₃溶液鉴别乙醇和乙酸

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13. 下列叙述正确的是（）

A . 活泼金属钠用电解法冶炼 B . 铜只能用电解法冶炼得到 C . 汞的冶炼只能用热还原法 D . 用铝热法冶炼铝

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14. 下列各组变化类型相同的是（）

A . 干馏和分馏 B . 裂化和裂解 C . 煤的气化和海水的蒸馏 D . 蛋白质的变性和盐析

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15. 铜 - 锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是（）

A . 锌电极上的反应为Zn- 2e^-=Zn²⁺ B . 溶液中的SO₄^2-向锌电极移动 C . 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极 D . 铜电极质量增加

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16. 下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是（）

A . 只含共价键的物质一定是共价化合物 B . 离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高 C . 全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 D . 气态单质分子中一定含有非极性共价键

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17. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）

A . d元素的非金属性最强 B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物 C . 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D . b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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18. 在铁片与100 mL0.1 mol／L的稀盐酸反应中，为了减慢此反应速率而不改变H₂的产量，下列方法错误的是（）
①加KNO₃溶液 ②加入少量醋酸钠固体

③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

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19. 把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；b、c相连时，电流由b到c。则这三种金属的活动性顺序由大到小为（）

A . a>c>b B . c>b>a C . a>b>c D . b>c>a

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20. 下列叙述正确的是（）

A . 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O₂多 B . C₅H₁₁Cl有6种同分异构体 C . 聚乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色 D . 正丁烷和异丁烷互为同系物

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21. 下列由实验得出的结论正确的是（）

	实验	结论
A.	某有机物完全燃烧，只生成CO₂和H₂O	该有机物属于烃类物质
B.	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C.	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性强于于碳酸的酸性
D.	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生产的氯甲烷具有酸性

A . A B . B C . C D . D

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22. 在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是（）

A . 平衡时，容器内的压强是起始时的 $\text{[math]}$ B . x值等于3 C . A的转化率为20% D . B的平均反应速率为0.4 mol·L^-1·min^-l

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23. 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。恒温恒容下反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)，能说明上述反应达到平衡状态的是（）

A . 反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1:1 B . 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C . 单位时间内消耗3 molH₂ ，同时生成1 molH₂O D . CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

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24. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（）

A . 电池工作时K⁺向负极移动 B . 工作时电解质溶液中的OH^－的物质的量不断增加 C . 正极电极反应式为：2O₂+4e^-+4H⁺=4OH^－ D . 工作时负极有水产生

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二、综合题

25. 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

（1）已知一定条件下，反应N₂+3H₂=2NH₃为放热反应：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是；

②根据下表数据，计算生成1 molNH₃时该反应放出的热量为kJ；

③一定温度下，将3 molH₂和1 molN₂通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH₃)=0.6 mol／L，则0至5 min时v(N₂)=，达到平衡时H₂的转化率为。

（2）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），电极反应式是；Al极发生（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为，溶液中SO₄^2-移向（填“Cu”或“Al”极）。溶液pH（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4g时，N_A电子通过导线。

②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？

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26. 以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：

（1）乙烯中官能团的结构简式是，乙醇中含氧官能团的名称是。

（2）请写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型，反应①：，反应②：。

（3）请写出④、⑤反应的化学方程式：
④；

⑤。

（4）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空：

①实验时，加入药品的顺序是，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并。

②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、静置，然后分液。

③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有（答一条即可）。

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三、填空题

27. 元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。

元素	性质或结构信息
A	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B	单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍
C	单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构
D	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

（1）上表四种元素名称分别为：A，B，C，D。

（2） A，B，C，D原子半径由大到小的顺序为。（用元素符号填写）

（3）写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。

（4）用电子式表示AC的形成过程。

（5） C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性（填“强”或“弱”），请设计实验证明。（写实验操作和现象）

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四、实验题

28. 溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

（1） A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）。

（2） A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是。

（3） B装置中通入的b气体是，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式。

（4） C装置的作用是。

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一、单选题

二、综合题

三、填空题

四、实验题

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