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题型:综合题 题类:常考题 难易度:困难

辽宁省大连市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷(理)

从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)、已知一定条件下,反应N2+3H2=2NH3为放热反应:

①下图能正确表示该反应中能量变化的是

②根据下表数据,计算生成1 molNH3时该反应放出的热量为kJ;

③一定温度下,将3 molH2和1 molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应,5 min达到平衡,测得c(NH3)=0.6 mol/L,则0至5 min时v(N2)=,达到平衡时H2的转化率为

(2)、某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。

①a和b用导线连接,Cu极为原电池极(填“正”或“负”),电极反应式是;Al极发生(填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式为,溶液中SO42-移向(填“Cu”或“Al”极)。溶液pH(填增大或减小);当负极金属溶解5.4g时,NA电子通过导线。

②不将a、b连接,请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率?

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