广东省广州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：269 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列关于自然界中氮循环的说法不符合题意的是（）

A . 氮肥均含有NH₄⁺ B . 雷电作用固氮中氮元素被氧化 C . 碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D . 合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱

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2. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（）

A . 与甲苯（C₇H₈）互为同分异构体 B . 1mol该化合物完全燃烧时消耗10molO₂ C . 所有碳原子均处同一平面 D . 一氯代物共有3种（不含立体异构）

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3. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N_A B . 11.2L（标准状况）CCl₄中含有的共价键数为2N_A C . 3 molSO₂和1molO₂于密闭容器中催化反应后分子总数为3N_A D . 1L0.1mol·L^－1的Na₂S溶液中HS^－和S²^－离子数之和为0.1N_A

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4. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离氢氧化铁胶体与FeCl₃溶液	过滤	胶体粒子不能通过滤纸
B	用乙醇提取碘水中的碘	萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
C	用MgCl₂溶液制备无水MgCl₂固体	蒸发	MgCl₂受热不分解
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

A . A B . B C . C D . D

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5. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（）

A . W的氧化物对应水化物均为强酸 B . 简单离子半径：W＜X＜Y C . 简单氢化物沸点：Z＜W D . Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性

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6. 一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：

下列关于该电池叙述错误的是（）

A . 电池中镀Pt导电玻璃为正极 B . 电池工作时，I^－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电 C . 电池工作时，电解质中I^－和I₃^－浓度不会减少 D . 电池工作时，是将太阳能转化为电能

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7. 一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²^＋、Ca²^＋、Mn²^＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . K_sp(MnCO₃)的数量级为10^－11 B . MgCO₃的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg²^＋)不变 C . a点表示的溶液中，c(Ca²^＋)＞c(CO₃²^－) D . 向浓度均为0.01mol·L^－1的Mg²^＋、Ca²^＋、Mn²^＋混合溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，最先形成MgCO₃沉淀

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二、实验题

8. 实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl₄）。SnCl₄易挥发，极易发生水解，Cl₂极易溶于SnCl₄。制备原理与实验装置图如下：
Sn(s)+2Cl₂(g)=SnCl₄(l) ΔH=–511kJ∙mol^－1

可能用到的有关数据如下：

物质

Sn

SnCl₄

CuCl₂

熔点/℃

232

-33

620

沸点/℃

2260

114

993

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl₄液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

（1） a管的作用是。

（2） A中反应的离子方程式是。

（3） D的作用是。

（4） E中冷却水的作用是。

（5）尾气处理时，可选用的装置是（填序号）。
甲乙丙

（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl₂ ，但不影响F中产品的纯度，原因是。

（7） SnCl₄粗品中含有Cl₂ ，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl₄。蒸馏过程中不需要用到的仪器有________（填序号）。

A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 接收器 D . 冷凝管 E . 吸滤瓶

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三、工业流程

9. 氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH₃)₄²⁺、Cu(NH₃)₄²⁺、Cd(NH₃)₄²⁺、AsCl₅²^－的形式存在。

回答下列问题：

（1） Zn(NH₃)₄²⁺中Zn的化合价为，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为。

（2）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为。

（3） “氧化除杂”中，AsCl₅²^－转化为As₂O₅胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为。

（4） “滤渣3”的主要成分为。

（5） “电解”时Zn(NH₃)₄²⁺在阴极放电的电极反应式为。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl₂溶液中，无明显现象，该气体是（写化学式）。电解后的电解液经补充（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。

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四、综合题

10. 氧化亚氮（N₂O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。

（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N₂O和另一种产物，该反应的化学方程式为。

（2）已知反应2N₂O(g)=2N₂(g) + O₂(g)的ΔH= –163 kJ·mol^－1 ， 1molN₂(g)、1molO₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，则1molN₂O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。

（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N₂O(g)=2N₂(g) + O₂(g)的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
C(N₂O)/mol/L	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.010

①在0～20min时段，反应速率v(N₂O)为mol·L^－1·min^－1。

②若N₂O起始浓度c₀为0.150mol·L^－1 ，则反应至30min时N₂O的转化率α =。比较不同起始浓度时N₂O的分解速率：v(c₀=0.150mol·L^－1) v(c₀=0.100mol·L^－1)（填“>”、“=”或“<”）。

③不同温度（T）下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间），则T₁T₂（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T₁、起始压强为p₀ ，反应至t₁ min时，体系压强p=（用p₀表示）。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：

第一步 I₂(g) 2I(g) （快反应）

第二步 I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g) （慢反应）

第三步 IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I(g) （快反应）

实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是________（填标号)。

A . N₂O分解反应中，k（含碘）> k（无碘） B . 第一步对总反应速率起决定作用 C . 第二步活化能比第三步大 D . I₂浓度与N₂O分解速率无关