修改时间：2024-07-31 浏览次数：310 类型：高考模拟
H++C2O42- K=1×10-4.3
B . 将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液与15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3
C . 常温下HF的Ka=1×10-3.45 ， 将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D . 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂：酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液
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操作 |
现象 |
结论与解释 |
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①取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL水，振荡后静置 |
有淡黄色沉淀，上层清液无色 |
草酸亚铁不溶于水 |
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②继续加入2mL稀硫酸，振荡 |
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草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性强于草酸 |
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③向步骤②所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 |
产生蓝色沉淀 |
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④ |
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H2C2O4或C2O42－具有还原性 |
滴定前，下列操作的正确顺序是(填字母序号)。
a.用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液润洗
b.查漏、清洗
c.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
d.盛装0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液
e.初始读数、记录为0.50mL
已知：还原焙烧主反应为 。
可能用到的数据如下：
根据要求回答下列问题
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O（1） △H=-44 kJ/mol
则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为。
2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下： | 时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①0~40s内，v(NO2)=。
②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K=。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4 ， 则达到平衡后c(NO2)(填“>”=”或”<”)0.60mol/L
2NO2(g) △H的反应历程分两步： ①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<O，v2正=k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1E2(填“＞”“＜”或“=”)，其判断理由是；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为。
①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为。
②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3 ， NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为nm(用代数式表示)。
①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2︰2︰1︰1︰1的结构简式为。
。写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 
的合成路线(无机物任选)。 试题篮
是苯的同系物