修改时间:2024-07-31 浏览次数:310 类型:高考模拟
选用下列试剂设计实验方案,完成下表内容。
试剂:酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液
操作 |
现象 |
结论与解释 |
①取少量草酸亚铁晶体于试管中,加入2mL水,振荡后静置 |
有淡黄色沉淀,上层清液无色 |
草酸亚铁不溶于水 |
②继续加入2mL稀硫酸,振荡 |
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草酸亚铁溶于硫酸,硫酸酸性强于草酸 |
③向步骤②所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 |
产生蓝色沉淀 |
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④ |
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H2C2O4或C2O42-具有还原性 |
滴定前,下列操作的正确顺序是(填字母序号)。
a.用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液润洗
b.查漏、清洗
c.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
d.盛装0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液
e.初始读数、记录为0.50mL
已知:还原焙烧主反应为 。
可能用到的数据如下:
根据要求回答下列问题
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol
则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为。
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①0~40s内,v(NO2)=。
②升高温度时,气体颜色加深,则上述反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K=。
④相同温度下,若开始向该容器中充入0.80molN2O4 , 则达到平衡后c(NO2)(填“>”=”或”<”)0.60mol/L
①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0,v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<O,v2正=k2正c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2)
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:E1E2(填“>”“<”或“=”),其判断理由是;2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为。
①氧化镍晶胞中原子坐标参数:A(0,0,0)、B(1,1,0),则C原子坐标参数为。
②已知:氧化镍晶胞密度为dg/cm3 , NA代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2+半径为nm(用代数式表示)。
①除苯环之外无其他环状结构;②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰,且峰值比为2︰2︰1︰1︰1的结构简式为。
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