- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

广西壮族自治区梧州市2018-2019学年高考理综-化学模考试卷（2月）

碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂ ，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧主反应为 $\text{[math]}$ 。

可能用到的数据如下：

根据要求回答下列问题

（1）、在实验室进行步骤A操作，需要用到的仪器名称为。

（2）、步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO₄和，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

（3）、步骤E中调节pH的范围为，其目的是。

（4）、步骤G发生的离子方程式为，若Mn²⁺沉淀完全时测得溶液中CO₃²^－的浓度为2.2×10^－⁶mol/L，则K_sp(MnCO₃)=。

（5）、实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，原理为Mn²⁺+S₂O₈²^－+H₂O→H⁺+SO₄²^－+MnO₄^－，确认Mn²⁺离子已经完全反应的现象是。

举一反三

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

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