江苏省南通市2018-2019学年高考化学一模考试试卷

1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是（）

A . 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放 B . 研发可降解塑料，控制白色污染产生 C . 直接灌溉工业废水，充分利用水资源 D . 施用有机肥料，改善土壤微生物环境

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 氧化钠的电子式： B . 中子数为18的氯原子： C . 氮离子(N³^－)的结构示意图： D . 聚丙烯的结构简式：

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3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污 B . 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐 C . 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片 D . 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1 mol·L^－¹FeSO₄溶液：Na^＋、K^＋、Cl^－、NO₃^- B . 滴入酚酞变红色的溶液：K^＋、Ca²^＋、HCO₃^-、CO₃^2- C . 加入铁粉放出氢气的溶液：NH₄⁺、Fe³^＋、ClO^－、SO₄^2- D . 水电离的c(H^＋)＝1×10^－¹³mol·L^－¹的溶液：K^＋、Mg²^＋、I^－、C₆H₅O^－

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5. 下列实验室制取、干燥、收集NH₃并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A . 制取NH₃ B . 干燥NH₃ C . 收集NH₃ D . 处理尾气

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6. 下列有关物质性质的叙述正确的是（）

A . 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色 B . 氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C . 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 D . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

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7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 向氨水中通入过量SO₂：NH₃·H₂O＋SO₂=NH₄⁺＋HSO₃^- B . Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH^－＋H₂O=SiO₃^2-＋H₂↑ C . 电解MgCl₂溶液： D . Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至Ba²^＋恰好完全沉淀：2H⁺+SO₄²^－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

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8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z) B . 由Y、W形成的化合物是共价化合物 C . Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D . Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . NaCl(熔融) NaOH NaAlO₂ B . CuO Cu(OH)₂ Cu₂O C . Cl₂ HCl NH₄Cl D . CaCl₂(aq) CaCO₃ CaSiO₃

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10. 下列说法正确的是（）

A . 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率 B . 铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀 C . 5mL18 mol·L^－¹浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18mol电子 D . 常温下，反应2H₂S(g)＋SO₂(g)=3S(s)＋2H₂O(l)能自发进行，该反应ΔH>0

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11. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是（）

A . X分子中所有原子在同一平面上 B . Y与足量H₂的加成产物分子中有2个手性碳原子 C . 可用FeCl₃溶液鉴别Y和Z D . 1molZ最多能与2molNaOH反应

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12. 根据下列图示所得出的结论正确的是（）
甲乙丙

丁

A . 图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸 B . 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)中n(CH₃OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数K_Ⅰ>K_Ⅱ C . 图丙表示不同温度下水溶液中－lgc(H^＋)、－lgc(OH^－)变化曲线，说明T₁>T₂ D . 图丁表示1molH₂和0.5molO₂反应生成1molH₂O过程中的能量变化曲线，说明H₂的燃烧热是241.8kJ·mol^－¹

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13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A . 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B . 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方 C . 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液 D . 探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL0.1mol·L^－¹硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·L^－¹稀硫酸

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14. 室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A . 20mL0.1mol·L^－¹CH₃COONa溶液中加入0.1mol·L^－¹盐酸至溶液pH＝7：c(CH₃COOH)＝c(Cl^－) B . 向澄清石灰水中通入Cl₂至Ca(OH)₂恰好完全反应：c(Ca²^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(Cl^－)＋c(ClO^－) C . 0.2mol·L^－¹CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(H^＋)＋c(CH₃COOH)>c(OH^－)＋c(CH₃COO^－) D . 0.1mol·L^－¹CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO₃^2-)<c(CH₃COOH)＋c(H₂CO₃)

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15. 在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＝－akJ·mol^－¹(a>0)

相关反应数据如下：

容器	容器类型	起始温度/	起始物质的量/mol				平衡时H₂物质的量/mol
容器	容器类型	起始温度/	CO	H₂O	CO₂	H₂	平衡时H₂物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	800	1.2	0.6	0	0	0.4
Ⅱ	恒温恒容	900	0.7	0.1	0.5	0.5
Ⅲ	绝热恒容	800	0	0	1.2	0.8

下列说法正确的是（）

A . 容器Ⅰ中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v(CO)＝0.04mol·L^－¹·min^－¹ B . 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H₂O、CO₂、H₂各0.1mol，平衡将正向移动 C . 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1akJ D . 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48mol

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16. 以粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、SiO₂ ，还含少量Fe₂O₃等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：

（1） “酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是。
“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是。

（2） “除铁”生成Fe(OH)₃的离子方程式为，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是。

（3） “结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl₃·6H₂O晶体的过程，溶液中Al³^＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al³^＋浓度减小的原因是。

（4）上述流程中，可以循环利用的物质是。

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17. 磷酸二氢钾(KH₂PO₄)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca₅(PO₄)₃OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：

（1） “制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为。
该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是。

（2） “反应”中加入有机碱——三辛胺(TOA)的目的是。

（3） “反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、PO₄^3-的分布分数δ随pH的变化如右图所示。
①“反应”中，当pH＝时，停止加入三辛胺。

②使用pH试纸测定溶液pH的操作是。

（4）查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。
②磷酸三丁酯对H₃PO₄和Fe³^＋有较强的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe³^＋有较强的萃取作用。

请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，，向有机层中加入蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]

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18. 苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：

（1） D中含氧官能团有酰胺键、(填名称)。

（2） A→B的反应类型为。

（3） E的分子式为C₁₂H₁₃N₃O₄ ，写出E的结构简式：。

（4） G是的同分异构体，G能发生银镜反应，分子中只有2种不同化学环境的氢。写出一种符合条件的G的结构简式：。

（5）已知：。请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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19. 草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为K_xCu_y(C₂O₄)_z·wH₂O。

（1）实验室用CuSO₄溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)₂ ，再将所得Cu(OH)₂与KHC₂O₄溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。
①已知室温下，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－²⁰。制备Cu(OH)₂的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu²^＋)＝。

②已知H₂C₂O₄是二元弱酸。室温下，K_a1(H₂C₂O₄)＝5.4×10^－² ， K_a2(H₂C₂O₄)＝5.4×10^－⁵ ， KHC₂O₄水解平衡常数的数值为。

（2）一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：
步骤Ⅰ准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K₂CO₃与CuO的混合物，质量为1.0900g。

步骤Ⅱ准确称取1.770 0 g样品，用NH₄Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。

步骤Ⅲ准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000mol·L^－¹的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu²^＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。

重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

消耗EDTA标准溶液

的体积/mL

25.92

24.99

25.01

①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有(填字母)。

A．锥形瓶水洗后未干燥

B.滴定时锥形瓶中有液体溅出

C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗

D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体

②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

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20. 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

（1）已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH＝akJ·mol^－¹
2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH＝b kJ·mol^－¹

4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(l) ΔH＝c kJ·mol^－¹

反应8NH₃(g)＋6NO₂(g)=7N₂(g)＋12H₂O(l) ΔH＝kJ·mol^－¹。

（2）水体中过量氨氮(以NH₃表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式：。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是。

图1　　图2

图3

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH₃)的变化情况如图2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是。当m(NaClO)∶m(NH₃)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是。

（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO₃^-还原为N₂ ，工作原理如图3所示。
①写出该活性原子与NO₃^-反应的离子方程式：。

②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO₃^-的物质的量为mol。

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21. 室温下，[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。

（1）基态Cu²^＋核外电子排布式是。

（2）黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：。

（3）不考虑空间构型，[Cu(NH₃)₄]²^＋的结构可用示意图表示为(用“→”标出其中的配位键)。

（4） NO₃^-中N原子轨道的杂化类型是。与NO₃^-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。

（5）液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是。

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22. 肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下：

实验步骤：

步骤1在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入K₂CO₃、苯甲醛(油状物)和乙酸酐，混合均匀后，在170 ℃～180 ℃加热反应1 h，冷却。

图1　　　图2　　图3

步骤2向三颈烧瓶内分批加入20 mL水和Na₂CO₃固体，调节溶液pH约为8。

步骤3在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。

步骤4将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH＝3，析出大量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。

步骤5将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。

（1）图1中仪器A的作用是。

（2）步骤2中Na₂CO₃需分批加入的原因是。

（3）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是。

（4）步骤4中，“趁热过滤”的目的是。

（5）抽滤时所需主要仪器有、安全瓶及抽气泵等。

（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是。

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江苏省南通市2018-2019学年高考化学一模考试试卷

一、单选题

二、多选题

三、工业流程

四、推断题

五、综合题

六、实验题

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