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广东省潮州市2018-2019学年高二上学期理综-化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：235 类型：期末考试 编辑

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一、单选题

  • 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（   ）
    A . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去 B . 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点处 C . 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 D . 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

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  • 2. SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质，下列说法正确的是（   ）

    A . 图中所有反应都不属于氧化还原反应 B . 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维 C . 可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸盐 D . 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高

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  • 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（   ）
    A . 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 B . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含有胶粒数目为NA[假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体] D . 0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA

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  • 4. 通过对实验现象的观察、分析推理得出符合题意的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作、现象、结论或解释正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论或解释

    A

    向Na2S溶液中滴加盐酸

    有臭鸡蛋气味的气体产生

    氯的非金属性比硫的强

    B

    向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体

    产生白色沉淀

    沉淀是BaSO3

    C

    将0.1mol/L ZnSO4溶液加入1mol/LNa2S溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液

    先有白色沉淀生成后变为黑色沉淀

    Ksp(CuS) > Ksp(ZnS)

    D

    向某溶液中滴加K 3[Fe(CN)6] (铁氰化钾) 溶液

    有蓝色沉淀产生

    该溶液中一定含有Fe2+
    A . A    B . B    C . C    D . D

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  • 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（   ）
    A . 原子半径：r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W) B . X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 C . Y的单质的氧化性比Z的强 D . W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

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  • 6. 下列说法正确的是（   ）
    A . 常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 B . 已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 ， 则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ C . 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ， 则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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  • 7. 根据下表提供的数据，将等体积､等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3 二种溶液相混合，则在混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（   ）

    化学式

    电离平衡常数

    HClO

    Ka=3.0×10－8

    H2CO3

    Ka1=4.3×10—7

    Ka2=5.6×10－11
    A . c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3) B . c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－) C . c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+) D . c(ClO－) >c(HCO3－) >c(H+)>c(OH－)

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二、非选择题

  • 8. 高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

    回答下列问题：

    （1） 硫酸铵溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）
    （2） “除杂”操作是向硫酸铵溶液加入适量过氧化氢，再用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。该过程中，在酸性溶液条件下过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为 ，检验Fe2+已除尽的实验操作和现象是
    （3） 通常条件下，若KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ， 则理论上计算流程中“除杂”后溶液中c(Fe3+)等于mol·L－1
    （4） 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是
    （5） “结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾晶体（NH4Al(SO4)2·12H2O）；该操作过程中，母液不能蒸干的原因是
    （6） 向铵明矾溶液中滴加极少量NaOH溶液时，反应的离子方程式是

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  • 9.        
    （1） 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1 ， 写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
    （2） 如图是一个电化学过程的示意图，据图回答下列问题：

    ①甲池是装置。

    ②请回答电极的名称：Fe电极的电极名称是

    ③写出电极反应式：通入CH4的电极反应式是；Fe电极的电极反应式为

    ④乙池中反应的化学方程式为；当乙池中石墨（C）电极上生成的气体体积在标准状况下为112mL时，200mL AgNO3溶液（设乙池溶液的体积变化可以忽略）的pH值=

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  • 10.                     
    （1） Ⅰ.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH＝a

    乙

    c

    0.2

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝9

    不考虑其它组的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸

    （2） 丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    （3） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol·L-1 ， 混合溶液中，c(Na+)－c(A-)＝mol·L-1 (不能做近似计算)。
    （4） Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g)+3H2（g） 2NH3（g） ∆H=﹣92.4kJ•mol－1 ， 在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    n(H2)/mol

    6.00

    4.50

    3.60

    3.30

    3.03

    3.00

    3.00

    n(NH3)/mol

    0

    1.00

    1.60

    1.80

    1.98

    2.00

    2.00

    从0～10min内，该反应的平均速率v(H2)＝ ；该温度下，反应达到化学平衡时，化学平衡常数K= (保留二位小数) 

    （5） 该温度下，若向容积相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1 ， 下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
    A . 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2     B . 3v正(N2)＝v逆(H2) C . 容器内压强保持不变                         D . 混合气体的密度保持不变
    （6） 该温度下，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡过程中，c(H2)､c(N2)､c(NH3)随时间t变化如图曲线；在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2 ， 则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为

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三、实验题

  • 11. 在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取2.0g铁矿石溶解在酸溶液里，然后把其中的Fe3+还原成Fe2+ ， 制得100mL待测液，再取出10mL该待测液于锥形瓶中，然后用0.020mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，发生反应的离子方程式如下：Fe2++MnO4－+ 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O ， 滴定结果平均消耗KMnO4溶液的体积刚好等于下图中所示的消耗KMnO4溶液的体积，试回答下列问题：

    （1） 把待测液中的Fe3+还原成Fe2+ ， 应选用下列试剂____________， 充分反应再进行过滤､洗涤，将洗涤液并入待测液中。
    A . 氯水           B . H2O2             C . Fe屑            D . Cu
    （2） 滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为mL

    滴定过程中，用左手控制滴定管活塞，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视，直至滴定终点。判断到达终点的现象是

    （3） 下列操作会使测得样品中铁的质量分数偏高的是__________
    A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入高锰酸钾标准溶液进行滴定。 B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，就加入待测液进行滴定。 C . 记录测定结果时，滴定前仰视液凹面最低处，滴定到达终点时又俯视读数。
    （4） 如果矿石是用盐酸溶解配制成待测液，则测定的结果矿石中含铁量（填偏高、偏低、无影响），原因是
    （5） 矿石中含铁的质量分数为   （已知铁的原子量为56）

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