- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广东省潮州市2018-2019学年高二上学期理综-化学期末考试试卷

在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取2.0g铁矿石溶解在酸溶液里，然后把其中的Fe³⁺还原成Fe²⁺ ，制得100mL待测液，再取出10mL该待测液于锥形瓶中，然后用0.020mol·L^－1的KMnO₄标准溶液进行滴定，发生反应的离子方程式如下：Fe²⁺+MnO₄^－+ 8H⁺ = 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O ，滴定结果平均消耗KMnO₄溶液的体积刚好等于下图中所示的消耗KMnO₄溶液的体积，试回答下列问题：

（1）、把待测液中的Fe³⁺还原成Fe²⁺ ，应选用下列试剂____________，充分反应再进行过滤､洗涤，将洗涤液并入待测液中。

A、氯水 B、H₂O₂ C、Fe屑 D、Cu

（2）、滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为mL

滴定过程中，用左手控制滴定管活塞，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视，直至滴定终点。判断到达终点的现象是

（3）、下列操作会使测得样品中铁的质量分数偏高的是__________

A、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入高锰酸钾标准溶液进行滴定。 B、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，就加入待测液进行滴定。 C、记录测定结果时，滴定前仰视液凹面最低处，滴定到达终点时又俯视读数。

（4）、如果矿石是用盐酸溶解配制成待测液，则测定的结果矿石中含铁量（填偏高、偏低、无影响），原因是

（5）、矿石中含铁的质量分数为（已知铁的原子量为56）

举一反三

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．

用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性。将溶液中的Cu²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH₄Cl与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：

请回答下列问题：

为探究 H₂O₂、SO₂、Br₂ 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）

实验操作	实验现象
i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀
ii. 取 C 中沉淀加入盐酸	C 中白色沉淀不溶解
iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加 H₂O₂ 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心