取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者{#blank#}1{#/blank#} 后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：

（1）提出猜想

同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：

猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为{#blank#}2{#/blank#} ；

猜想2：{#blank#}3{#/blank#} 

猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；

猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．

（2）设计实验方案并完成相关实验：

固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：{#blank#}8{#/blank#} ．

a．甲酸钠，b.5mol•L^﹣1硝酸，c.5mol•L^﹣1盐酸，d.5mol•L^﹣1硫酸，e.3%H₂O₂溶液，f．澄清石灰水．

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤

步骤1．称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．

步骤2．{#blank#}1{#/blank#}．

步骤3．{#blank#}2{#/blank#}．

步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经{#blank#}3{#/blank#}、{#blank#}4{#/blank#}、洗涤干燥得甲酸钙晶体．