2016-2017学年湖北省随州市广水市文华高中高二上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：968 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A . 铝片和稀盐酸反应 B . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应 C . 灼热的碳与二氧化碳的反应 D . 甲烷在氧气中的燃烧

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2. 下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（）

A . 氢气在氧气中燃烧 B . 铁丝在氧气中燃烧 C . 硫在氧气中燃烧 D . 焦炭在高温下与水蒸气反应

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3. 关于化学反应的本质的说法正确的是（）

A . 化学反应都有新物质生成 B . 化学反应都有能量变化 C . 化学反应是旧键断裂新键形成的过程 D . 化学反应的发生都需要在一定条件下

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4. 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol^﹣¹ ，下列说法正确的是（）

A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 C . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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5. 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣¹已知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=﹣Q₁ kJ•mol^﹣¹ HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=﹣Q₂ kJ•mol^﹣¹上述均是在溶液中进行的反应，Q₁、Q₂的关系正确的是（）

A . Q₁=Q₂=57.3 B . Q₁＞Q₂＞57.3 C . Q₁＜Q₂=57.3 D . 无法确定

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6. 下列热化学方程式或叙述正确的是（）

A . 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+642 kJ•mol^﹣¹ B . 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol^﹣¹ C . 已知：H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣286 kJ•mol^﹣¹ ，则：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）的△H=+572 kJ•mol^﹣¹ D . 已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4 kJ•mol^﹣¹ ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）充分反应放出46.2 kJ的热量

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7. 以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（）

A . C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol^﹣¹ B . C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5 kJ•mol^﹣¹ C . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol^﹣¹ D . H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8 kJ•mol^﹣¹

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8. 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟后容器中的B是（）

A . 2.8mol B . 1.6mol C . 3.2mol D . 3.6mol

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9. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）

A . V （N₂）=0.2 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B . V （N₂）=0.1 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ C . V （NH₃）=0.1 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ D . V （H₂）=0.3 mol•L^﹣¹•min^﹣¹

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10. 决定化学反应速率的主要因素是（）

A . 反应物的浓度 B . 反应温度 C . 使用催化剂 D . 反应物的性质

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11. Fe与稀H₂SO₄反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（）

A . 增加铁的量 B . 增大硫酸的浓度 C . 加热 D . 增大压强

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12. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）

A . 10℃20mL3mol/L的X溶液 B . 20℃30mL2mol/L的X溶液 C . 20℃10mL4mol/L的X溶液 D . 10℃10mL2mol/L的X溶液

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13. 在298K、101.325kPa时发生下列反应：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；
②CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）．
其熵变分别为△S₁和△S₂ ，则下列情况中正确的是（）

A . △S₁＞0，△S₂＞0 B . △S₁＜0，△S₂＜0 C . △S₁＜0，△S₂＞0 D . △S₁＞0，△S₂＜0

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14. 在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2NO+2CO⇌N₂+2CO₂△H＜0．曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（）

A . 加催化剂 B . 降低温度 C . 增大NO的浓度 D . 缩小容器体积

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15. 可确认发生了化学平衡移动的是（）

A . 化学反应速率发生了改变 B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂

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16. 对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）⇌pZ（g）△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（）

A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动 B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动 C . 增加Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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二、填空题

17. 现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，平衡向右移动；当减小压强时，平衡向左移动，则：

（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“＞”“=”“＜”）．

（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入B（体积不变），则A的转化率．

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．

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18. 在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则：

（1）在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因．

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19. 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4molO₂ ，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试计算：

（1）用SO₂表示该反应的反应速率为多少．

（2）平衡时O₂的转化率为．

（3）平衡时O₂在反应混合气中的物质的量分数．

（4）平衡常数K值为．

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20. 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到化学平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1） x值等于；

（2） A的转化率为；

（3）生成D的反应速率为；

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将会（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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21. 50mL 0.50mol•L^﹣¹盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣¹ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
试回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是；

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在进行效果更好；

（3）实验中改用60mL 0.50mol•L^﹣¹盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣¹ NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），简述理由：；

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.5mo1•L^﹣¹NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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2016-2017学年湖北省随州市广水市文华高中高二上学期期中化学试卷

一、选择题

二、填空题

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