1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H（△H＜0）
（1）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2 ， 在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1： 
①根据图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为{#blank#}1{#/blank#} mol/（L•min）．
②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为{#blank#}2{#/blank#} ．
A． 0.20mol/L B． 0.12mol/L C． 0.10mol/L D． 0.08mol/L
（2）某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图2所示．下列叙述正确的是{#blank#}3{#/blank#}
A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．在密闭容器中加入1mol N2、3mol H2 ， 充分反应放出的热量小于92kJ
C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量
D．反应物的总能量低于生成物的能量
（3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用
分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：
①吸附后，能量状态最低的是{#blank#}4{#/blank#} （填字母序号）．
②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是{#blank#}5{#/blank#} ；c0后速率降低的原因可能是{#blank#}6{#/blank#} ．
（4）已知液氨中存在：2NH3（l）⇌NH2﹣+NH4+ ． 用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2 ． 阴极的电极反应式是{#blank#}7{#/blank#} ．
