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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省随州市广水市文华高中高二上学期期中化学试卷

在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则：

（1）、在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？

（2）、在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

（3）、前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因．

举一反三

在一定条件下，对于A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（　　）

在N₂+3H₂⇌2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则此段时间是（）

NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N₂和CO₂ ，对此反应有关的叙述中错误的是（）

对于可逆反应A(g)＋3B(s) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

已知2HI（g）⇌H₂（g） +I₂（g）， 443℃时IL密闭容器中充入1 mol HI，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是（）

10 mL浓度为1 mol•L^－¹的硫酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列溶液，既能提高反应速率又能增加氢气生成量的是（）

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