2016-2017学年山东省枣庄市滕州市高三上学期期中化学试卷（四）28

修改时间：2024-07-12 浏览次数：1090 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、Br^﹣、CO₃²^﹣、HCO₃^﹣等离子．火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）

A . 天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO₃²^﹣、HCO₃^﹣水解 B . “氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^﹣、SO₃²^﹣等氧化生成SO₄²^﹣ C . “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 D . “排放”出来的海水中SO₄²^﹣的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 常温下，22gCO₂含碳氧双键数目为2N_A B . 12.0gNaHSO₄固体中含阳离子数为0.1N_A C . 标准状况下，22.4LBr₂中所含分子数为N_A D . 7.8gNa₂O₂与足量的水反应转移电子数为0.2N_A

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3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 含大量OH^﹣的溶液：Ba²⁺、K⁺、NO₃^﹣、AlO₂^﹣ B . 加入Na₂O₂粉末的溶液：Na⁺、Cl^﹣、SO₃²^﹣、OH^﹣ C . c（KNO₃）=1.0mol/L的溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ D . 加入石蕊呈蓝色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、HCO₃^﹣、Br^﹣

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4. 东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）

A . 氧化还原反应 B . 化合反应 C . 分解反应 D . 置换反应

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5. 太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：

盐	熔点（℃）	熔化吸热（kJ•mol^﹣¹）	参考价格（元•t^﹣¹）
CaCl₂•6H₂O	29.9	37.3	780～850
Na₂SO₄•10H₂O	32.4	77.0	800～900
Na₂HPO₄•12H₂O	35.1	100.1	1 600～2 000
Na₂S₂O₃•5H₂O	45.0	49.7	1 400～1 800

其中最适宜选用作为储能介质的是（）

A . CaCl₂•6H₂O B . Na₂SO₄•10H₂O C . Na₂HPO₄•12H₂O D . Na₂S₂O₃•5H₂O

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6. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）

A . 若R（OH）_n为强碱，则W（OH）_n₊₁也为强碱 B . 若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼的非金属元素 C . 若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7 D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

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7. 将0.1mol•L^﹣¹的KI溶液和0.05mol•L^﹣¹ Fe₂（SO₄）₃溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe³⁺+2I^﹣⇌2Fe²⁺+I₂”的是（）
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO₃溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色

A . ①和② B . ②和④ C . ③和④ D . ①和③

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8. 室温下，0.1mol/L的二元酸H₂A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H₂A、HA^﹣、A²^﹣）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . H₂A的电离方程式为：H₂A⇌H⁺+HA^﹣ B . pH=5时，在NaHA和Na₂A的混合溶液中：c（HA^﹣）：c（A²^﹣）=1：100 C . 等物质的量浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（HA^﹣）＞c（A²^﹣） D . Na₂A溶液必存在c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HA^﹣）+2c（H₂A），各粒子浓度均大于0

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9. 三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄²^﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）

A . 通电后中间隔室的SO₄²^﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B . 该法在处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品 C . 负极反应为2H₂O﹣4e^﹣=O₂+4H⁺ ，负极区溶液pH降低 D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O₂生成

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10. 下列说法正确的是（）

A . 在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实.2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），则可推测该反应是吸热反应 B . 室温下，将浓度为0.1mol•L‾¹HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和 $\text{[math]}$ 均不变 C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等 D . 锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除

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11. 下表中关于物质分类的正确组合是（）
类别组合
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO
CuO
H₂SO₄
NH₃•H₂O
Na₂S
B
CO₂
Na₂O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO₂
Na₂O₂
CH₃COOH
KOH
CaF₂
D
NO₂
CaO
HNO₃
Cu（OH）₂CO₃
CaCO₃

A . A B . B C . C D . D

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12. 有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃ ， A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）

A . A装置的气球膨胀速率大 B . 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L C . 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L D . 最终两试管中Na⁺、Cl^﹣的物质的量一定相同

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13. 下列说法正确的是（）

A . 500 mL 1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液和250 mL 3 mol/L的Na₂SO₄溶液所含硫酸根离子的浓度相等 B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q C . 1.2 g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA D . 含NA个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

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14. 将一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.1mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2mol•L^﹣¹NaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀．则原混合物中Fe物质的量为（）

A . 2 mol B . 1.2 mol C . 0.1mol D . 1.6 mol

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15. 将50g质量分数为ω₁ ，物质的量浓度为C₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω₂ ，物质的量浓度为C₂的稀溶液．下列说法中正确的是（）

A . 若C₁=2C₂ ，则ω₁＜2ω₂ ， V＜50mL B . 若C₁=2C₂ ，则ω₁＜2ω₂ ， V＞50mL C . 若ω₁=2ω₂ ，则C₁＜2C₂ ， V=50mL D . 若ω₁=2ω₂ ，则C₁＞2C₂ ， V＜50Ml

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16. 某温度下，水的离子积常数K_W=1×10^﹣¹² ．该温度下，将pH=4的H₂SO₄溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）

A . 1：10 B . 9：1 C . 1：9 D . 99：21

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17. N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890kJ•mol^﹣¹的说法中正确的是（）

A . 有4 N_A个电子转移时，放出890kJ的能量 B . 有N_A个C﹣H共价键断裂时，放出890kJ的能量 C . 有N_A个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量 D . 有2N_A个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量

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18. 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）
反应时间（min）
0
5
15
17
20
X的浓度（mol/L）
1.0
0.4
0.4
0.7
0.7

A . 0～5 min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L•min） B . 5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625 C . 15 min时改变的条件不可能是升高温度 D . 从初始到18 min时，X的转化率为30%

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19. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO₃被还原成NO）（）

A . 0.448L B . 0.672L C . 0.896L D . 0.224L

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20. 在120℃时，某混合烃和过量O₂在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（）

A . CH₄和C₂H₄ B . C₂H₂和C₂H₄ C . C₂H₄和C₂H₆ D . C₄H₈和C₃H₆

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21. 某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）

A . NH₄⁺、Mg²⁺ B . Mg²⁺、Fe²⁺ C . NH₄⁺、Fe²⁺ D . Mg²⁺、Al³⁺

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22. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	用洁淨铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈现黄色	待测液中只含Na⁺ ，不含K⁺
B	用铁作电极电解饱和食盐水	两极上均产生气体	阴、阳极分别生成H₂和Cl₂
C	向饱和氯水中加入少量石灰石	产生无色气体	酸性：HCl0＞H₂CO₃
D	向Ca（ClO）₂溶液中通入足SO₂	产生白色沉淀	Ca（ClO）₂具有氧化性，沉淀为CaSO₄

A . A B . B C . C D . D

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23. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（）
①C、O₂ ②AlCl₃、NaOH ③Fe、HNO₃ ④CO₂、NaOH．

A . ①②③ B . ①② C . ③④ D . ①②③④

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二、解答题

24. 已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．
I、用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验．

（1）选择制取SO₂的合适试剂
①10%的H₂SO₄溶液 ②70%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固体 ④CaSO₃固体

（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式．装置C中NaOH溶液的作用是．

（3）该装置仍有不足之处，请说明．
Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：
①Mg在加热的条件下即可与SiO₂反应
②金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄
③Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应
④SiH₄在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．

（4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是．

（5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：．

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25. 含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O．Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄ ．

（1）基态Cu原子核外有个不同运动状态的原子．Cu⁺基态核外电子排布式为

（2）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有σ的键的数目为．乙醛可被氧化为乙酸．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：．

（3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．

（4）铜晶胞为面心立方晶体，其晶胞参数a=361.49pm，晶胞中铜原子的配位数为．列式表示铜单质的密度 g•cm^﹣³ （不必计算出结果）．将Cu单质的粉末加入NH₃的浓溶液中，通入O₂ ，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是

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26. 工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．
请回答下列问题．

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO₂^﹣的离子方程式．

（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^﹣和SO₃²^﹣）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．
①下列说法正确的是（填标号）．
A．pH=7时，溶液中c（Na⁺）＜c（HSO₃^﹣）+c（SO₃²^﹣）
B．由图中数据，可以估算出H₂SO₃的第二级电离平衡常数Ka₂≈10^﹣⁷
C．为获得尽可能纯的NaHSO₃ ，应将溶液的pH控制在4～5为宜
D．pH=9时的溶液中c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HSO₄^﹣）+c（H₂SO₄）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO₂ ，则反应的离子方程式为．
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是．

（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺ ，其原理如图2所示．
图中A为电源的（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为．

（4）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO₂^﹣的浓度为0.4mol/L，要使1m³该溶液中的NO₂^﹣完全转化为NH₄NO₃ ，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂的体积为L．

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27. 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣、I^﹣、SO₄²^﹣中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
回答下列问题：

（1）溶液A中一定不存在的阴离子有．

（2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为．

（3）气体乙的结构式为．

（4）生成气体丙的离子方程式为若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为．

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28. 焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O …（a）
Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃…（b）
2NaHSO₃ $\text{[math]}$ Na₂S₂O₅+H₂O …（c）
实验装置如图：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H₂ ，制取H₂的离子方程式为．

（2）如图1装置中，导管X的作用是

（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO₂ ，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为．

（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是；然后获得较纯的无水Na₂S₂O₅应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是．

（5）用如图3装置干燥Na₂S₂O₅晶体时，通入H₂的目的是；真空干燥的优点是．

（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S₂O₅²^﹣+2I₂+3H₂O═2SO₄²^﹣+4I^﹣+6H⁺；2S₂O₃²^﹣+I₂═S₄O₆²^﹣+2I^﹣
请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na₂S₂O₃溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至接近终点．
④．
⑤．
⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．

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实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO₃溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

类别组合	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	盐
A	CO	CuO	H₂SO₄	NH₃•H₂O	Na₂S
B	CO₂	Na₂O	HCl	NaOH	NaCl
C	SO₂	Na₂O₂	CH₃COOH	KOH	CaF₂
D	NO₂	CaO	HNO₃	Cu（OH）₂CO₃	CaCO₃

反应时间（min）	0	5	15	17	20
X的浓度（mol/L）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

2016-2017学年山东省枣庄市滕州市高三上学期期中化学试卷（四）28

一、选择题

二、解答题

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