工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．请回答下列问题．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年山东省枣庄市滕州市高三上学期期中化学试卷（四）28

工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．

（1）、装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO₂^﹣的离子方程式．

（2）、含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^﹣和SO₃²^﹣）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是（填标号）．

A．pH=7时，溶液中c（Na⁺）＜c（HSO₃^﹣）+c（SO₃²^﹣）

B．由图中数据，可以估算出H₂SO₃的第二级电离平衡常数Ka₂≈10^﹣⁷

C．为获得尽可能纯的NaHSO₃ ，应将溶液的pH控制在4～5为宜

D．pH=9时的溶液中c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HSO₄^﹣）+c（H₂SO₄）

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO₂ ，则反应的离子方程式为．

③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是．

（3）、装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺ ，其原理如图2所示．

图中A为电源的（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为．

（4）、已知进人装置Ⅳ的溶液中NO₂^﹣的浓度为0.4mol/L，要使1m³该溶液中的NO₂^﹣完全转化为NH₄NO₃ ，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂的体积为L．

举一反三

BaCl₂•xH₂O是用途广泛的基础化工产品．我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg²⁺、Fe³⁺等）反应生产BaCl₂•xH₂O，工艺流程如图所示．请回答：

已知：室温时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣¹¹ K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣³⁸

将盛有H₂O₂溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl₂溶液，析出固体CaO₂·8H₂O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2 $\text{[math]}$ 3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO₂。回答下列问题：

关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是（）

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