室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年山东省枣庄市滕州市高三上学期期中化学试卷（四）28

室温下，0.1mol/L的二元酸H₂A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H₂A、HA^﹣、A²^﹣）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、H₂A的电离方程式为：H₂A⇌H⁺+HA^﹣ B、pH=5时，在NaHA和Na₂A的混合溶液中：c（HA^﹣）：c（A²^﹣）=1：100 C、等物质的量浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（HA^﹣）＞c（A²^﹣） D、Na₂A溶液必存在c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HA^﹣）+2c（H₂A），各粒子浓度均大于0

举一反三

常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）

已知常温下，HA的电离平衡常数K_a=6.25×10^﹣⁵ ， H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4.17×10^﹣⁷、K_a2=4.90×10 ^﹣¹¹ ．在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO₂气体．下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）（） A．相同物质的量浓度的Na

将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）

氢硫酸中存在电离平衡：H₂S $\text{[math]}$ H⁺+HS^-和HS^- $\text{[math]}$ H⁺+S^2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10mL浓度为0.1mol/L的，下列判断正确的是（）

25℃时，将浓度均为0.1mol·L^-1 ，体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，且保持V_a+V_b=100mL，V_a、V_b与混合液的pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）

下列叙述正确的是（）

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