上海市闵行区2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：283 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 强电解质是（）

A . 氢硫酸 B . 液氨 C . 硫酸钡 D . 冰醋酸

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2. 今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。石油的分馏产物中没有的是（）

A . 汽油 B . 酒精 C . 煤油 D . 石蜡

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3. 能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是（）

A . SO₂ B . Cl₂ C . NH₃ D . HCl

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4. 光导纤维是高纯度二氧化硅。描述SiO₂错误的是（）

A . 熔点高 B . 原子晶体 C . 存在极性键 D . 极性分子

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5. 钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应（）

A . 接在电源正极 B . 接在电源负极 C . 连接锌 D . 连接铜

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6. 下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（）

A . SiO₂熔点高 B . 氩气性质稳定 C . 碘易升华 D . NH₃极易溶于水

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7. 关于氯化铵的叙述中，错误的是（）

A . 能与碱反应 B . 是离子化合物 C . 固体受热分解可制氨气 D . 固体溶于水吸热

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8. 适宜用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）

A . 溴苯(溴) B . 乙醇(乙酸) C . 溴乙烷(溴) D . 氧化铝(氧化铁)

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9. LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是（）

A . 原子半径：Li>H B . 两者都是第IA族元素 C . 离子半径：Li⁺>H^- D . 电子式：

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10. 磷原子中的不成对电子，不同的是（）

A . 电子云形状 B . 电子云伸展方向 C . 电子能量 D . 电子自旋状态

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11. 实验室制备乙酸丁酯的叙述中，正确的是（）

A . 装置采用水浴加热 B . 边反应边蒸馏出产物 C . 提纯先水洗再碳酸钠溶液洗 D . 原料正丁醇过量

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12. 有机物转化所需的试剂、反应条件中，错误的是（）

A . 醇→烯烃：浓硫酸，加热 B . 醛→羧酸：银氨溶液，水浴加热 C . 苯→溴苯：溴水，铁 D . 酸→酯：浓硫酸，加热

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13. 催化加氢可生成2-甲基戊烷的是（）

A . CH₂=CHC(CH₃)₂CH₂CH₃ B . CH₂=CHCH(CH₃)C≡CH C . (CH₃)₂C=C(CH₃)₂ D . (CH₃)₂CHCH₂C≡CH

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14. 有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是（）

A . 都需经过浓缩、氧化、提取 B . 海水提溴的浓缩原理是蒸发 C . 氧化步骤都可通入氯气来实现 D . 提取步骤都可用四氯化碳萃取

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15. 物质之间反应，一定不产生H₂的是（）

A . 过氧化钠和水 B . 金属钠和冷水 C . 铁和热浓硫酸 D . 炽热铁和水蒸气

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16. 合成氨生产中，说法正确的是（）

A . 使用催化剂，提高原料的利用率 B . 采用高温、高压工艺提高氨的产率 C . 产物用水吸收，剩余气体循环利用 D . 增大反应物浓度，对v_正影响更大

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17. 向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液，刚开始时反应的离子方程式是（）

A . H⁺+OH^-→H₂O B . NH₄⁺+OH^-→NH₃·H₂O C . HSO₄^-+OH^-→SO₄^2-+H₂O D . NH₄⁺+H⁺+2OH^-→NH₃·H₂O+H₂O

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18. 不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（）

A . HClO₄酸性强于HBrO₄ B . HBr的分解温度低于HCl C . BrCl中氯为-1价 D . FeBr₂溶液中滴少量氯水，溶液变黄

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19. 一定能实现铁元素之间相互转化的措施是（）

A . 实现①的转化，用比铁活泼的金属 B . 实现②的转化，通过钢铁电化腐蚀 C . 实现③的转化，加入少量稀硝酸 D . 实现④的转化，加入过量氯气

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20. 某溶液中可能含有等物质的量的K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-的几种离子。某同学取两份该溶液进行如下实验：一份滴入酸性KMnO₄溶液，发现KMnO₄溶液褪色；另一份加入BaCl₂溶液，产生不溶于水的沉淀。对溶液描述错误的是（）

A . 可能含有K⁺ B . 可能含有SO₄^2- C . 可能含有Fe³⁺ D . 可能含有SO₃^2-

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二、填空题

21. 晶体硅是良好的半导体材料，多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产。

（1）硅原子核外有种能量不同的电子。氯离子的核外电子排布式为。短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是。

（2）从原子结构角度解释硅元素与氯元素的非金属性强弱。

（3） 900℃以上发生SiHCl₃(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ Si(s)+3HCl(g)反应，平衡时H₂的百分含量随温度、压强(P)变化如图(K为不同条件时得平衡常数)。从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态。

（4）若反应容器的容积为2L，10min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.8g，则HCl的平均反应速率为。

（5） P₁P₂(选填“>”、“<”或“=”)；K₁、K₂、K₃大小关系式为。

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三、综合题

22. Na₂SO₃是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。

（1） Na₂SO₃固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S^2-。反应的化学方程式为；若有0.5molNa₂SO₃参加反应，则电子转移个数为。

（2）将0.1mol/L Na₂SO₃溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

①时刻Na₂SO₃溶液中水的电离程度同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因。④的pH略小于①，是由于。设计一个简单实验来证明。

（3）将Na₂SO₃溶液中所有离子浓度由大到小排列。

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23. KIO₃是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO₃氧化法”可制备KIO₃ ，流程如下：

已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。

（1） KIO₃所含的化学键有。

（2）逐出的Cl₂可用检验；“滤液”中的溶质主要是；“调pH”中所用的试剂是。

（3）已知KIO₃在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是、、过滤。

（4）为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO₃与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为30.00mL。已知：KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)，2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有。

（5）判断滴定终点的依据是。

（6）配平：KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O

（7）该食盐中碘元素的含量是mg/kg。

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四、推断题

24. 芳香族化合物A(其中R是未知基团)在一定条件下可转化成如下系列物质。

（1）写出A的结构简式。

（2）检验反应②是否完全的方案是。

（3） C有多种同分异构体，其中含苯环的同分异构体中可能含有的官能团是。
a.1个酯基

b.2个醛基

c.1个碳碳双键和1个醛基

d.1个醛基和1个羟基

（4）反应①反应类型是。写出反应③的化学方程式。

（5） E可以合成高聚物，写出该高聚物的结构简式。

（6）以本题中的C为原料制备，写出合成路线，无机试剂任选。

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上海市闵行区2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、综合题

四、推断题

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