修改时间:2024-07-13 浏览次数:252 类型:期末考试
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴KSCN溶液,再加入足量铁粉,充分振荡 | 溶液变为红色,加入铁粉后红色褪去,变为浅绿色 | Fe3+比Fe2+的氧化性强 |
B | 将一小块金属钠放置在空气中,一段时间后,将其放置在坩埚中加热 | 钠表面变暗,加热时,钠燃烧,发出黄色火焰 | 钠易与氧气反应,加热时生成Na2O的速率加快 |
C | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝 | NH4HCO3分解产生氨气 |
D | 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中,分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一支无明显现象,另一支产生黄色沉淀 | 相同条件下,AgI比AgCl的溶解度小 |
已知: (R、R1、R2、R3表示烃基)
资料:
物质 | 铟(In) | 锡(Sn) |
周期表位置 | 第五周期、第IIIA族 | 第五周期、第IVA族 |
颜色、状态 | 银白色固体 | 银白色固体 |
与冷酸作用 | 缓慢反应 | 缓慢反应 |
与强碱溶液 | 不反应 | 反应 |
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol
2CH3OH(g) +3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H2=-1348 kJ/mol
在催化剂作用下,CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g),该反应的热化学方程式是。
① 过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生反应(填“氧化”或“还原”)。
② CO2转化为LDPE的电极反应式是(补充完整并配平)
2n CO2 + □__ +□__= + □__。
③工业上生产1.4×104 kg 的LDPE,理论上需要标准状况下CO2的体积是L。
①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是;在25℃时,实际生产中选择反应压强为1.5MPa,而不是2.0MPa,理由是。
②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降,结合上图说明其原因可能是。
资料:ⅰ. 在强酸性条件下被还原为Mn2+ , 在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液呈淡黄色。
①根据实验现象,乙同学认为甲的预测不合理,理由是。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验,检测到有 ,得出S2–被氧化成
的结论,丙同学否定了该结论,理由是。
③同学们经讨论后,设计了如下实验,证实该条件下 的确可以将S2–氧化成
。
a.右侧烧杯中的溶液是。
b.连通后电流计指针偏转,一段时间后,(填操作和现象)。
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