某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。资料：ⅰ. 在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。 ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

北京市东城区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

某小组研究Na₂S溶液与KMnO₄溶液反应，探究过程如下。

资料：ⅰ. $\text{[math]}$ 在强酸性条件下被还原为Mn²⁺ ，在近中性条件下被还原为MnO₂。

ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

（1）、根据实验可知，Na₂S具有性。

（2）、甲同学预测实验I中S^2–被氧化成 $\text{[math]}$ 。

①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是。

②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有 $\text{[math]}$ ，得出S^2–被氧化成 $\text{[math]}$ 的结论，丙同学否定了该结论，理由是。

③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下 $\text{[math]}$ 的确可以将S^2–氧化成 $\text{[math]}$ 。

a.右侧烧杯中的溶液是。

b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，（填操作和现象）。

（3）、实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn²⁺）与过量的反应物（ $\text{[math]}$ ）发生反应，该反应的离子方程式是。

（4）、实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是。

（5）、反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与因素有关。

举一反三

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