二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

北京市东城区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

（1）、用二氧化碳合成甲醇。

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H₁＝－484 kJ/mol

2CH₃OH(g) ＋3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(g) △H₂＝－1348 kJ/mol

在催化剂作用下，CO₂（g）和H₂（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂O（g），该反应的热化学方程式是。

（2）、用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO₂ ，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。

① 过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生反应（填“氧化”或“还原”）。

② CO₂转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）

2n CO₂+ □__ +□__= + □__。

③工业上生产1.4×10⁴kg 的LDPE，理论上需要标准状况下CO₂的体积是L。

（3）、用二氧化碳与环氧丙烷(

)反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。

①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是。

②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是。

举一反三

下列说法错误的是（）

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.006	0.006	0.006

Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以NO₂作氧化剂，反应生成N₂(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：

N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g) ΔH= +67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+ 2H₂O(g) ΔH= -534kJ/mol

（1）试写出气态肼(N₂H₄)与NO₂反应生成N₂(g)和气态水的热化学反应方程式：{#blank#}1{#/blank#}。

Ⅱ.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（2）该反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}。

（3）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为{#blank#}3{#/blank#}，X的转化率为{#blank#}4{#/blank#}。

（4）在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应A(g)+ B(g)= 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是{#blank#}5{#/blank#}(填序号)。

①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

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