2015-2016学年江苏省盐城市东台市创新学校高二下学期月考化学试卷（3月份）

修改时间：2024-07-12 浏览次数：627 类型：月考试卷编辑

选择试卷全部试题 *点击此按钮，可全选试卷全部试题，进行试卷编辑

一、选择题

1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（）
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行．

A . ①② B . ①③ C . ③④ D . ②④

查看解析收藏纠错

+选题
2. 下列变化过程中，是吸热反应的是（）

A . 浓硫酸稀释 B . 硝酸铵溶解 C . 二氧化碳通过灼热的碳层 D . 盐酸与烧碱中和

查看解析收藏纠错

+选题
3. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣2bkJ/mol B . C₂H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=+2bkJ/mol C . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣4bkJ/mol D . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+bkJ/mol

查看解析收藏纠错

+选题
4. 下列叙述正确是（）

A . 原电池中阳离子向负极移动 B . 用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀 C . 马口铁（镀锡）表面一旦破损，铁腐蚀加快 D . 白铁（镀锌）表面一旦破损，铁腐蚀加快

查看解析收藏纠错

+选题
5. 下列说法正确的是（）

A . 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的标准燃烧热 B . 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热 C . 在101kPa时，由2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566 kJ•mol^﹣¹ ，可知CO的标准燃烧热为283 kJ•mol^﹣¹ D . 乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJ•mol^﹣¹ ，则2CH₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（g）反应的△H=﹣2 599.2 kJ•mol^﹣¹

查看解析收藏纠错

+选题
6. 下列说法正确的是（）

A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液 B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热 C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 D . 反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0可以自发进行

查看解析收藏纠错

+选题
7. 某原电池总反应离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺ ，不能实现该反应的原电池是
①正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液；
②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO₃）₃溶液；
③正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液；
④正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液（）

A . ① B . ③④ C . ①② D . ②③④

查看解析收藏纠错

+选题
8. 实验要快速制取H₂ ，最好的方法是（）

A . 纯锌和稀H₂SO₄反应 B . 纯锌和浓硫酸反应 C . 粗锌和浓H₂SO₄反应 D . 粗锌和稀硫酸反应

查看解析收藏纠错

+选题
9. 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）

A . C（M⁺）＞C（OH^﹣）＞C（A^﹣）＞C（H⁺） B . C（M⁺）＞C（A^﹣）＞C（H⁺）＞C（OH^﹣） C . C（M⁺）＞C（A^﹣）＞C（OH^﹣）＞C（H⁺） D . C（M⁺）+C（H⁺）＞C（A^﹣）+C（OH^﹣）

查看解析收藏纠错

+选题

10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）

实验	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂S₄		H₂O
V/mL	c（mol•L^﹣¹）	V/mL	c（mol•L^﹣¹）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

A . A B . B C . C D . D

查看解析收藏纠错

+选题

11. 在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是（）

A . 单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D B . 容器内压强不随时间而变化 C . 单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C D . 容器内混合气体密度不随时间而变化

查看解析收藏纠错

+选题
12. 一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（）

A . NaCl B . H₂SO₄ C . CuCl₂ D . Na₂SO₄

查看解析收藏纠错

+选题
13. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）

A . 正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣ B . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O D . 该电池反应2.24 L H₂（标准状况）时，有0.1 mol电子转移

查看解析收藏纠错

+选题
14. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A . 若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液 B . 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应 C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

查看解析收藏纠错

+选题
15. 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH^﹣﹣2e^﹣═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^﹣═2Ag+2OH^﹣；总反应为：Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断正确的是（）

A . 锌为正极，Ag₂O为负极 B . 锌为阳极，Ag₂O为阴极 C . 原电池工作时，负极区PH减小 D . 原电池工作时，负极区PH增大

查看解析收藏纠错

+选题
16. 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B . 图2表示0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线 C . 图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液 D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

查看解析收藏纠错

+选题
17. 下列叙述正确的是（）

A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C . 0.2 mol•L^﹣¹的盐酸与等体积水混合后pH=1 D . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

查看解析收藏纠错

+选题
18. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃ ，下列说法不正确的是（）

A . 正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^﹣═40H ^﹣ B . 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C . 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D . 该电池通常只需更换铝板就可继续使用

查看解析收藏纠错

+选题

二、填空题

19. 在一定条件下，可逆反应A+B⇌mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

（1）温度T₁T₂（填“大于”“等于”或“小于”）．

（2）正反应是反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）如果A、B、C均为气体，则m2（填“大于”“等于”或“小于”）．

（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强（填“增大”“减小”或“不变”），平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．

查看解析收藏纠错

+选题
20. 在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄⇌2NO₂ ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s
n/mol
0
20
40
60
80
100
n（N₂O₄）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO₂）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60

（1）计算20～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ ．

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=．

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填字母）．
a．增大N₂O₄起始浓度
b．向混合气体中通入NO₂
c．使用高效催化剂
d．升高温度．

查看解析收藏纠错

+选题
21. 将0.2mol•L^﹣¹ HA溶液与0.2mol•L^﹣¹ NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^﹣），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：

（1）混合溶液中c（HA） c（A^﹣）；

（2）混合溶液中c（HA）+c（A^﹣） 0.1mol•L^﹣¹；

（3）混合溶液中由水电离出的c（OH^﹣） 0.2mol•L^﹣¹ HA溶液中由水电离出的c（H⁺）；

（4） 25℃时，如果取0.2mol•L^﹣¹ HA溶液与0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度 NaA的水解程度．

查看解析收藏纠错

+选题

2015-2016学年江苏省盐城市东台市创新学校高二下学期月考化学试卷（3月份）

一、选择题

二、填空题

相关试卷 收起∨

相关试卷收起∨