将0.2mol•L﹣1 HA溶液与0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江苏省盐城市东台市创新学校高二下学期月考化学试卷（3月份）

将0.2mol•L^﹣¹ HA溶液与0.2mol•L^﹣¹ NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^﹣），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：

（1）、混合溶液中c（HA） c（A^﹣）；

（2）、混合溶液中c（HA）+c（A^﹣） 0.1mol•L^﹣¹；

（3）、混合溶液中由水电离出的c（OH^﹣） 0.2mol•L^﹣¹ HA溶液中由水电离出的c（H⁺）；

（4）、25℃时，如果取0.2mol•L^﹣¹ HA溶液与0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度 NaA的水解程度．

举一反三

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加

②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．

④若将适量CO₂ 通入0.1mol•L^﹣¹ Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^ˉ）=0.1mol•L^﹣¹

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K_w；则有：K_a•K_h=K_w（　　）

下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是（）

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数

K=1.8×10^－⁵

K₁=4.3×10^－⁷

K₂=5.6×10^－¹¹

K₁=1.5×10^－²

K₂=1.02×10^－⁷

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