甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol﹣1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣129.0kJ•mol﹣1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为{#blank#}2{#/blank#} ．
②100℃时反应I的平衡常数为{#blank#}3{#/blank#} ．
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
， 其他条件不变，对平衡体系产生的影响是{#blank#}4{#/blank#} （填字母序号）．
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡
减小 E．平衡常数K增大
（4）写出甲醇﹣空气﹣KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：{#blank#}5{#/blank#} ．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+ ， 然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式{#blank#}6{#/blank#} ．
②写出除去甲醇的离子方程式{#blank#}7{#/blank#} ．
